将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物Wg溶于水制成500mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.4mol·L-1，若将Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是

A．5.3g B．3.1g C．4.2g D．10.6g

（10分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。

（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用 ；

（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 ；

（3）若A是一种黑色非金属单质固体，写出B的一个用途 ；

（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为 ，试写出C与水反应的化学方程式 。

（12分）化学兴趣小组为探究某铁矿石（主要成分为Fe2O3和SiO2）的性质，进行如下实验：

（1）步骤(I）中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；

（2）沉淀A中一定含有 ，该物质属于 氧化物；（填“酸性”或“碱性”）

（3）要检验滤液X中的金属阳离子，应加入 ；

（4）写出步骤（Ⅱ）中生成Fe(OH)3的离子方程式 ；

（5）溶液Y中溶质的化学式为 。

（16分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式 ；

（2）如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。

i.装置①出现 现象说明有 生成；

ii.装置②中前一瓶品红溶液褪色，说明有 生成；

iii.能检验出最后一种产物的现象是 ；

（3）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ；不能确定的物质是 ；

（4）若将①、②、③装置拆除，替换装置④进行实验。

装置④中溶液颜色变浅绿色， 其反应的离子方程式是 ；

反应后往④中溶液加入氯化钡溶液，反应的离子方程式是 ；

（5）若④中的氯化铁溶液含有少量的亚铁离子，为检验少量亚铁离子的存在，可选用的试剂是 。

A．KSCN溶液 B．稀盐酸 C．KMnO4 溶液 D．NaOH溶液

（6分）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3 ～2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

（1）配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；

（2）每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；

（3）此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。

（11分）将1.92 g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到标况下气体1.12 L（设不含N2O4），求：

（1）收集到的气体中主要有含有 ；

（2）上述过程中，有关反应的化学方程式为 ； ；

（3）反应中被还原的HNO3的物质的量是 ；

（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入O2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，理论上需要参加反应的O2的物质的量是多少摩尔？（计算过程）

下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是

A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解

B．人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的

C．重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒

D．浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应

下列涉及有机物的性质的说法错误的是

A．苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色

B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色

C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

D．HNO3能与苯、甲苯等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是

A． B．CH3CH＝CHCH3

C． D．

以2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为

A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去