X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下：

X(g) + 2Y(g) = 2Z(g)。达到平衡后，测得反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量之比为5：4，则Y的转化率为

A．80% B．66% C．40% D．33%

某温度下，H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g)的平衡常数K = 9/4，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是

A．平衡时乙中CO2的转化率大于60%

B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．pH = 0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-

B．存在较多的Na+、SO42-、OH-、的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-

C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-

D．由水电离出的c(H+)为1×10-10 mol/L溶液中：K+ 、Fe2+、SO42- 、NO3－

某原电池的总反应为：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．H+的物质的量

B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的物质的量

D．加足量锌粉产生氢气的质量

已知常温下，AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，将AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液发生反应。下列叙述正确的是

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl沉淀多于AgBr沉淀

C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀

D．AgCl、AgBr沉淀等量生成

H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列关系正确的是

A．c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H2SO3)

B．c(Na+) = c(HSO3-) + 2c(SO32-) + c(HSO3)

C．c(Na+) = c(HSO3-) > c(H+) > c(OH-)

D．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3-) + c(OH-) + c(SO32-)

在如图装置中，通电一段时间后，乙装置左侧电极质量增加，下列说法不正确

A．向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前状态

B．电解过程中丙中溶液的pH无变化

C．乙中左侧电极质量增加是因为有铜在此电极析出

D．当甲装置中共产生标准状况下0.448 L气体时，丙中Cu电极上质量增加4.32 g

（12分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气的燃烧热值高，H2(g) +1/2 O2 (g) = H2O (g) △H = -241.8 kJ·mol-1

请根据相关数据计算：H-H的键能X = ________kJ·mol-1。

（2）根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：

CO2 (g) + H2(g) = H2O + CH3OH(g) △H = -49.00 kJ·mol-1

一定温度下，在体积为1 L的密闭容器中充入1.00 mol CO2和3.00 mol H2，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________（填代号）。

A．CO2在混合气体中的体积分数保持不变

B．单位时间内每消耗1.2 mol H2，同时生成0.4 mol H2O

C．混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变

②从反应开始到平衡的平均反应速率v(H2) = ________，达到平衡时氢气的转化率为________。

③该温度下的平衡常数为________（小数点后保留2位）。

④下列的条件一定能加快反应速率并且提高H2转化率的是________（填代号）。

A．升高反应温度

B．缩小容器的体积

C．保持容器体积不变，充入稀有气体

D．保持容器体积不变，充入CO2气体

（10分）用中各滴定法测定某烧碱样品的纯度，若烧碱中含有不反应的杂质，试根据实验回答：

（1）将准确称好的5.0 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管处，还必须用到的玻璃仪器有________。

（2）取待测液10.00 mL，需用________（填仪器名称）量取，并置于锥形瓶中。

（3）向锥形瓶中滴加两滴指示剂，用0.200 mol/L HCl溶液滴定烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选序号填）：________。

①石蕊溶液 ②酚酞溶液 ③甲基橙溶液

（4）滴定操作的要领是：左手握活塞，右手摇锥形瓶，眼睛要注视________。

（5）根据下表实验数据，可计算出烧碱的纯度为________。

（6）下列操作会使所测溶液的浓度数值偏高的是（填代号）________。

A．酸式滴定管未用HCl溶液润洗就直接注入HCl溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液

C．装有HCl溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数