某化学反应的△H = -122 kJ/mol ，△S = 231 kJ/mol，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

B．因为该反应是吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量

D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所放出的能量

对于反应A(s) + 2B(g) = 3C(g) △H < 0，下列说法正确的是

A．当2v(B)正 = 3v(C)逆时，反应达到平衡状态

B．其他条件不变时，降低温度，正、逆反应速率都减慢

C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快

D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显变化

下列关于反应H2(g) + I2(g) = 2HI(g)的平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定量

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

D．平衡常数K只与温度有关，与反应物的浓度无关

下列事实不能用勒夏特例原理解释的是

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C．合成氨气反应 N2 + 3H2 = 2NH3（正反应放热）中使用催化剂

D．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气以提高二氧化硫的转化率

在密闭容器中发生反应aX(g) + bY(g) = cZ(g) + dW(g)，反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.6倍，下列叙述不正确的是

A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b < c + d

C．X的体积分数增大 D．X的转化率增大

图为某化学反应的速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合如图所示变化的反应是

A．SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) △H < 0

B．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0

C．H2(g) + I2(g) = 2HI(g) △H > 0

D．4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H < 0

下列操作能促进水的电离，且使溶液的pH>7的是

A．将纯水加热到90℃ B．向水中加少量Na2CO3溶液

C．向水中加少量NaOH溶液 D．向水中加少量FeCl3溶液

CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) △H < 0 在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢

C．升高温度，正、逆反应速率都加快，反应放出的热量不变

D．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g) + N(g) = E(g)。当反应进行到4 min时达到平衡，测得M的浓度为0.4 mol/L。下列说法正确的是

A．4 min时，M的转化率为60%

B．0-4 min区间，用M表示的化学反应速率为0.6mol/(L·min)

C．4 min后，向容器中充入不参加反应的稀有气体，M的物质的量减少

D．4 min时，E的物质的量为0.6 mol