下列表达方式错误的是

A．甲烷的电子式：

B．氟化钠的电子式：

C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

D．碳－12原子：C

下列各式能真实表示物质分子组成的是

A．SO2 B．CaCl2 C．SiO2 D．Na2O2

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．SiO2和SO2 B．NaCl和HCl

C．CO2和H2O D．CH4和KCl

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

下列现象不能用氢键解释的是

A．冰的密度小于液态水 B．有机物普遍存在同分异构现象

C．HF的沸点高于HI D．NH3容易液化

下列物质的熔点高低顺序，正确的是

A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．K＞Na

C．HCHO＜CH3OH D．NaF＜NaCl＜NaBr

下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是

A．CO32— B．CH4 C．BF3 D．SO3

已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是

A．C3N4可能是分子晶体

B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长

C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子

D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构

下列说法正确的是

A．分子晶体的熔点比金属晶体的低

B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子

C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1:2

D．离子化合物中可能含有非极性共价键

下列有关化学键与晶体说法中，不正确的是

A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的密度就越大

B．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

D．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键