甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件下能发生转化:甲+强酸→乙十丙十H2O ，其中乙为盐，丙为气体。下列说法正确的是

A．甲一定是金属单质 B．甲与乙一定含有同种元素

C．丙一定是氧化物 D．该反应一定是氧化还原反应

第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0．010 mol·L-1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性:Z>W>Y

B．简单离子半径:Z<W

C．Y元素存在同素异形体

D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有:

①CN- —2e- +2OH- ═CNO- +H2O

②2Cl- 一2e══Cl2 ↑

③3Cl2 +2CNO- +8OH-═N2 +6Cl-十2CO32-+4H2O

下列说法正确的是

A．铁电极上发生的反应为Fe一2e一═Fe2+

B．通电过程中溶液pH不断增大

C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl

D．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子

在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应:3H2(g)十CO2(g)≒CH3OH(g)+H2O(g)反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(P)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如图所示下列说法错误的是

A．P1> P2> P3>P4

B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

D．T4、P4、时，H2的平衡转化率为60%

(15分)铝及其化合物用途广泛

（1）铝元素的离子结构示意图为

（2）下列实验能说明Al的金属性(原子失电子能力)小于Na的是 (填序号)。

a．分别将Na和Al同时放人冷水中

b．测定等物质的量的Na和A1与酸反应生成H2的体积

c．向Al(OH)3悬浊液中加人足量NaOH溶液

d．用pH计测量NaCl溶液与AlC13溶液的pH

（3）工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，每生产1吨Al，阳极大约会损失0．6吨的石墨，则石墨被氧化为 (填化学式)。

（4）碳在高温下与Al2O3反应生成Al4C3固体和CO2该反应每转移1 mol电子，吸热a kJ,该反应的热化学方程式为____

（5）室温下，往0．2 mol·L-1 Al2 ( SO4)3溶液中逐滴加人1．0 mol·L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示

①a点溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_______

②c→d时，A1元素的主要存在形式是 (填化学式)

③根据图中数据计算,A1(OH)3的KSP ≈ 。

(15分)铜及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应制备Cu2O，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)

（2）用H2O2稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO4若将该反应设计成原电池，

正极的电极反应式为

（3）用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)生产CuCl的部分流程如下:

①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是 。

②步骤I中，0．5 mol NH4NO3参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为 。

③步骤II中，物质X可选用的物质是 。(填序号)。

a．Cu b．C12 c．H2O2 d．(NH4)2SO3

④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 _。

⑤步骤II中当NH4 Cl加到一定的量时，生成CuCl 会部分溶解生成CuCl2-在一定温度下建立两个平衡:

Cu Cl(s) Cu+(a q) + Cl-(a q) Ksp=1．4x10-6

Cu Cl(s) + Cl一(a q)CuCl2(a q) K=0．35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的数学关系，在图中画出「Cu+]、[CuCl2]-的关系曲线(要求至少标出坐标点)

(15分)过硫酸钠( Na2S2O8)是一种重要化工原料。某研究小组进行如下实验

实验一 过硫酸钠的制取

采用下图装置制取Na2S2O8。

装置I中:主反应:(NH4)2S2O8 +2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2o

副反应:①2NH3+3Na2S2O8十6NaOH===6Na2SO4 +6H2o十N2

②3Na2S2O8 +3H2O+3Na2SO4+3H2SO4 +O3 ↑

（1）装置Ⅱ的作用是 。

（2）装置I还需补充的实验仪器或装置有_ (填序号)。

a．温度计 b．酒精灯 c．水浴 d．洗气瓶

（3）装置I发生反应的同时需要持续通入氮气的目的是

实验二过硫酸钠的性质实验

（4）为研究Na2S2O8溶解度随温度变化情况，实验过程需要测定的数据是 。

（5）Na2S2O8溶液与铜反应时先慢后快，除反应放热这一因素外，有人认为还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，能检验该说法是否正确的实验方案为 。

实验三过硫酸钠的应用研究

（6）为检验用Na2S2O8溶液吸收NO的可行性，某同学设计下图所示实验(已知NO不溶于NaOH溶液)。实验步骤如下:

i.检查装置气密性，并按下图加人试剂;

ii.打开a和d，通人足量N2，关闭d;

iii．往装置中通人适量NO，关闭a;

iv．．．．．

①步骤iv中，对分液漏斗的操作是 _。

②能证明该方案可行的实验现象是 _。

选考〔化学—物质结构与性质](13分)

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，

反应原理为: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O 2MnO4-+10SO42-+16H＋

（1）基态锰原子的核外电子排布式为 _

（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。

（3）已知H2．S2O8的结构如图。

①H2．S2O8硫原子的轨道杂化方式为 。

②上述反应中被还原的元素为 。

③上述反应每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为 。

（4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体

①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为 ;

②实验测得冰中氢键的作用能为18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化热为5．0kJ·mol-1，其原因可能是 。

选考[化学—有机化学基础](13分)

（1）可鉴别风信子醛和突厥酮的试剂是 。

（2）下列关于风信子醛和突厥酮的说法中正确的是 (填序号)。

a．都属于芳香族化合物 b．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c．突厥酮的分子式为C13H20O d风信子醛不能发生加成反应

（3）突厥酮与嗅水反应的化学方程式为 。

（4）芳香烃A发生如下反应生成F:

F与冬青油互为同分异构体。请回答:

①若A的分子式为C10 H14，则能实现上述转化的A的同分异构体有 种

②C→D的反应类型为 。

③设汁C→D和E→F步骤的目的为 。

④F生成高聚物的化学方程式为 。

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是

A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化

B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌

C．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用

D．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放