已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g) = 4NO2 (g)+O2 (g) ΔH=+56.76kJ/mol自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是

A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/L

C．该溶液的pH可能为3，可能为11

D．该溶液一定呈碱性

常温时，向pH=12的Ba(OH)2溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入酚酞试液出现红色，该溶液应该是

A．pH=2的硫酸溶液 B．pH=2的醋酸溶液

C．0.05mol/L盐酸溶液 D．0.05mol/LNa2SO4溶液

用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好完全反应后溶液的总体积分别是(设二者混合后体积为二者体积之和)

A．0.5mol·L-1 160mL

B．1.0mol·L-1 160mL

C．0.5mol·L-1 80mL

D．1.0mol·L-1 80mL

下列关于电解质溶液的叙述不正确的是

A．常温下，pH=7的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H＋)= c(OH-)

B．将pH=10的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D．常温下，同浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH较大

一定温度下，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)+2OH-(aq)，当向一定量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A．溶液中Ca2＋离子数目减少 B．溶液中c(Ca2＋)增大

C．溶液的pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大

镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋

B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极

D．铝片上有气泡产生

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是

①阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)

②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝

③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝

④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

（12分）I．下列说法不正确的是 （填字母代码）。

A.对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq)Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡

B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

C.能源、信息与材料通常被称为现代社会发展的三大支柱

D.镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀

E.除去硬水中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2溶解度比 MgCO3的小

II．向含有AgI的饱和溶液中：

（1）加入固体AgNO3，则c(I-) (填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。

（2）若改加更多的AgI，则c(Ag＋) 。

（3）若改加AgCl固体，则c(I-) ，而c(Ag＋) 。

III．用“＞”、“＜”或“=”填空：

（1）25℃时1mol/L FeCl3溶液的pH 80℃时1mol/L FeCl3溶液的pH。

（2）已知NaHSO3溶液中c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，则溶液中c(H+) c(OH-)。

（3）常温下，取等物质的量浓度的HA溶液与NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，混合溶液中由水电离出的c(H+)水 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)水。