现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题（填“>”、“<”或“=”）：

（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH)_________c (Cl—)。

（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。

（3）若c(NH)<c (Cl—)，则溶液的pH__________7。

钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为________________

（2）为了降低某铁闸门被腐蚀的速率，可以采用上述图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固定材料R可以采用____（填序号）。

A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

（3）上图乙所示的方案也可以降抵铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_______极。

为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____（填“是”或“否”），并说明理由。

（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3·H2O是弱电解质。

50 mL 0.5 mol·L—1盐酸与50 mL 0.55 mol·L—1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热（中和热是指酸和碱中和生成1 mol H2O所放出的热量）。

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种用品是_________________________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________________。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和热数值将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中改用60 mL 0.50 mol·L—1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L—1，NaOH溶液进行反应。

与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”），理由是___________________________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

有如图电解装置，图中A装置中盛1 L 2 mol· L—1AgNO3溶液，B装置中盛1L 2 mol·L—1Na2SO4溶液。通电后，湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试回答：

（1）A中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）在B装置中观察到的现象是____________________________________________。

（3）室温下，若从电解开始到时间为T时，A、B装置中共收集到气体0.168L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计。试计算：T时刻A装置溶液中c(H+)（写出计算过程）。

下列有关物质应用的说法不正确的是

A．液氨常用作制冷剂 B．次氯酸钠是漂白液的有效成份

C．氧化钠可用于呼吸面具 D．小苏打是面包发酵粉的主要成分

下列叙述不正确的是

A．氨基酸既能与酸反应又能与碱反应

B．饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性

C．油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收

D．多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解

下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是

A．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯

B．用水鉴别苯和四氯化碳

C．用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸和乙酸乙酯

D．用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙醇

利用下图装置电解饱和食盐水，下列说法正确的是

A．b电极上发生氧化反应

B．该装置能将化学能转变成电能

C．电解质溶液中Cl-向a电极迁移

D．若b为铁，则b电极的反应式为：Fe -2e-===Fe2+

下列说法正确的是

A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气

B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱

D．新制氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液始终呈红色