常温下，浓度均为1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是

A．加入适量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)

B．滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小

C．滴加几滴浓盐酸，的值减小

D．1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大

探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．用装置丙稀释反应后的混合液

D．用装置丁测定余酸的浓度

一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。以下说法不正确的是

A．中间室Cl—移向左室

B．X气体为CO2

C．处理后的含硝酸根废水pH降低

D．电路中每通过1 mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L

某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是

A．在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1

B．在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小

C．由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大

D．由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大

（14分）

I．甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系：

（1）若甲、乙均为空气主要成分，甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为 。

（2）若乙是生活常见金属单质，丙→丁的离子方程式为 。

（3）若丙既能与强酸又能与强碱反应，则丙的化学式为 （任写1种）。

II．一定温度下，容积为1 L的密闭容器中投入0.5 mol PCl5(g)，存在平衡：PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)。反应过程中测得部分数据如下表：

（4）t1时刻，测得反应吸收的热量为a kJ。PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为 。

（5）t2时：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）。

（6）相同温度下，改为往容器中投入0.2 mol PCl5(g)、0.2 mol PCl3(g)、0.1 mol Cl2(g)，到达平

衡前，PCl5的物质的量将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。

（16分）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。

方法一 铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl－ [CuCl3]2－(无色溶液)。

（1）将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。该反应的离子方程式为 。

（2）①中，“加热”的目的是 ，当观察到 现象，即表明反应已经完全。

（3）②中，加入大量水的作用是 。

（4）潮湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化。上述流程中，为防止水解和氧化所添加的试剂或采取的操作是 。

方法二 铜电极电解饱和食盐水（实验装置如图）

（5）阳极的电极反应式为 。

（6）实验开始时，阳极附近没有产生CuOH沉淀的原因是 。

（已知：Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(CuOH)=1.2×10-14）

（15分）亚氯酸钠（NaClO2 ）是一种高效漂白剂和强氧化剂。某兴趣小组以NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如下：

回答下列问题：

（1）用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 、 。

（2）实验须使NaClO3稍微过量，目的是 。

（3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意 。

（4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1:1的两种阴离子，一种为ClO2—，则另一种为 。

（5）B中反应的离子方程式为 。

（6）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入 （填序号，下同）酸化，再加入 检验。

①稀HNO3

②稀H2SO4

③K2SO3溶液

④BaCl2溶液

⑤FeCl2溶液

⑥KSCN溶液

（7）预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%，若要制得28.9 g NaClO2·3H2O（式量：144.5），至少需 g NaClO3（式量：106.5）。

（13分）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 。

（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为 ，N原子以 轨道与O原子形成σ键。

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）。

a．离子键

b．配位键

c．金属键

d．范德华力

e．共价键

（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是 。

（5）基态Cu2+的外围电子排布式为 ，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是 。

（13分）华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，合成路线如下（部分反应条件及试剂略）：

（1）华法林的分子式为 。

（2）B中显酸性的官能团是 。

（3）检验D中含氧官能团所需要的试剂为 。

（4）X的结构简式为 。

（5）A→B的化学方程式为 ，反应类型为 。

（6）请写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。

①苯环上只有1个取代基；②能发生水解反应；③分子中2个甲基；

化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．用废旧皮革生产药用胶囊可以提高原子利用率

C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染