中学化学中，常见无机物A、B、C、D、E、X、Y存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。

下列推断正确的是

A．若A是CaC2，X是H2O，则Y一定是溴水

B．若A是金属钠，X是H2O，则E一定能还原Fe2O3

C．若Y是NaOH，C是白色沉淀，则A与X一定发生置换反应

D．若Y是氧气，D是氧化物，则A与X一定发生氧化还原反应

【改编】W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1，在同周期中X原子半径最大，W、Y、Z在周期表中的相对位置如图，Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是

A．原子半径大小比较：Z>Y>W>X

B．Z能够形成HZO3型化合物

C．W与X形成的化合物只含有离子键

D．W、X、Z只能形成一种化合物

常温下，取pH＝2的 HA溶液与HB溶液各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HB的电离方程式为HB＝H＋＋B－

B．稀释前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1

C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)

（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氮氧化物产生的环境问题有 （填一种）。

（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（标准状况）时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是 。

（3）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：

NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1

①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式 。

②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO 和NO2的浓度之比为3∶1，则NO2的平衡转化率是 。

③上述反应达平衡后，其它条件不变时，再往容器中同时充入

NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序号）。

A．向正反应方向移动

B．向逆反应方向移动

C．不移动

（4）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是 。

（15分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，不溶于酒精。研究该物质的应用新领域、生产新方法及生产过程中的环保新措施都具有重要意义。

（1）镁—氯化亚铜海水电池，可用于鱼雷上。该电池被海水激活时，正极导电能力增强，同时产生气泡，则正极上被还原的物质有 、 （填化学式）。

（2）工业上以铜作催化剂，氯代甲烷和硅粉反应合成甲基氯硅烷的过程中产生大量废渣（主要成分为硅粉、铜、碳等）。某课外小组以该废渣为原料制CuCl，流程示意图如下：

回答下列问题：

①氯代甲烷有4种，其中属于重要工业溶剂的是 （写出化学式）。

②“还原”阶段，SO32－将Cu2＋还原得[CuCl2]－，完成下列离子方程式。

Cu2＋+Cl－+SO32－+ ＝[CuCl2]－+ +

③在稀释过程中存在下列两个平衡：

ⅰ.[CuCl2]－CuCl＋Cl－ K＝2.32

ⅱ.CuCl(s)Cu+(aq)＋Cl－ Ksp＝1.2×10－6

当[CuCl2]－完成转化时（c([CuCl2]－)≤1.0×10－5 mol·L－1），溶液中c(Cu＋)≥ 。

④获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是 （写一点）。

（3）工业生产CuCl过程中产生浓度为2～3 g·L－1的含铜废水，对人及环境都有较大的危害，必须进行回收利用。用萃取法富集废水中的铜，过程如下：

①实验室完成步骤ⅰ时，依次在分液漏斗中加入曝气后的废水和有机萃取剂，经振荡并 后，置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先 ，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

②写出步骤ⅱ的离子方程式： 。

（14分）某课外学习小组为探究硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）制备及影响因素，进行如下实验。

Ⅰ.制取硫酸亚铁溶液

称取一定量铁屑，放入烧瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1硫酸，用酒精灯加热。

（1）加热一段时间后，发现烧瓶中溶液变黄并产生能使品红溶液褪色的气体。产生该现象的原因是 （用化学方程式表示）。

（2）制备过程中，铁需过量的原因是 。

Ⅱ.实验改进

该小组同学发现以上实验不完善，查阅资料后，对实验做如下

改进：①反应前通入氮气；

②水浴加热，控制温度50～60℃；

③实验中适当补充硫酸调节pH＝2；

④增加尾气吸收装置。

改进装置如图（夹持和加热装置略去）。

（3）实验中采用水浴加热，除了便于控制温度外，还有的优点是 。

（4）调节pH＝2目的是 。

（5）下列装置适合尾气吸收的是 （填序号）。

Ⅲ.晶体纯度测定

（6）烧瓶中的溶液经处理得硫酸亚铁晶体。准确称取晶体 0.5000g置于锥形瓶中，加入10mL3molL－1硫酸溶液和15 mL新煮沸过的蒸馏水进行溶解，立即用0.02000 mol·L－1高锰酸钾标准溶液滴定，消耗标准溶液体积的平均值为16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

①高锰酸钾标准溶液应盛装在 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

②获得硫酸亚铁晶体的纯度为 。

[化学——物质结构与性质]（13分）

氢能是一种洁净的可再生能源，制备和储存氢气是氢能开发的两个关键环节。

Ⅰ．氢气的制取

（1）水是制取氢气的常见原料，下列说法正确的是 （填序号）。

A．H3O＋的空间构型为三角锥形

B．水的沸点比硫化氢高

C．冰晶体中，1 mol水分子可形成4 mol氢键

（2）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气。已知钛酸锶晶胞结构如图，则其化学式为 。

Ⅱ．氢气的存储

（3）Ti(BH4)2是一种储氢材料。

①Ti原子在基态时的核外电子排布式是 。

②Ti(BH4)2可由TiCl4和LiBH4反应制得，TiCl4 熔点－25.0℃，沸点136.94℃，常温下是无色液体，则TiCl4晶体类型为 。

（4）最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（结构如图所示），每个平面上下两侧最多可储存10个H2分子。

①元素电负性大小关系是：C S（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②分子中C原子的杂化轨道类型为 。

③有关键长数据如下：

从表中数据可以看出，C16S8中碳硫键键长介于C—S与C＝S之间，原因可能是： 。

④C16S8与H2微粒间的作用力是 。

【改编】[化学——有机化学基础]（13分）香豆素是一种重要香料，以下是两种常见香豆素。

（1）关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是 （填序号）。

A．分子中碳碳双键

B．都属于芳香烃

C．香豆素和双香豆素都能发生取代、加成、酯化反应

D．1 mol双香豆素含羟基数为2NA（NA为阿伏加德罗常数的值）

（2）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：（ⅰ）B可与FeCl3溶液发生显色反应；

（ⅱ）同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

①C的结构简式是 。

②A的命名为__________________。B→C的反应类型是 。

③与乙酸酐（）反应，除生成外，另一种产物是 _____ 。(写出结构简式)，这种产物与Na2CO3反应的方程式为________________________。

④异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：

（a）含有苯环；

（b）含有与香豆素相似的两个六元环；

（c）1 mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH。

写出异香豆素的结构简式 _______ 。写出异香豆素与NaOH溶液反应的方程式为________________。

2015年世界环境日宣传标语：“减少污染———行动起来”。下列做法正确的是

A．为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药

B．绿色化学的核心是对环境污染进行治理

C．为防止食品变质，加入大量的防腐剂

D．垃圾是放错地方的资源，进行分类回收处理

下列化学用语或模型表示正确的是

A．钠离子的结构示意图：

B．CO2分子的比例模型：

C．乙醇分子的结构简式：CH3CH2OH

D．中子数为2的氢原子符号：12H