下列变化过程，属于放热过程的是

A．酸碱中和反应 B．液态水变成水蒸气

C．弱酸弱碱电离 D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体

下列关于有机物的说法正确的是

A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料

B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯

C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应

下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A．H+、Fe2+、ClO－、SO42－ B．Na+、Cu2+、S2－、ClO－

C．Na+、Ba2+、OH－、NO3－ D．Na+、Al3+、SiO32－、CO32－

下列离子方程式书写正确的是

A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋

B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O

根据反应：S2O32-+2H+==SO2+S↓+H2O，下表各组实验最快出现浑浊的是

西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解:

则下列说法正确的是

A．西维因是一种芳香烃

B．西维因分子中所有碳原子一定共面

C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解

D．在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成

下列说法正确的是

A．强电解质一定易溶于水

B．钢铁在海水中发生电化腐蚀时，铁是阳极被氧化

C．对可逆反应，升高温度一定存在v(正)>v(逆)

D．相同浓度时，强酸中水的电离程度比弱酸的水的电离程度小

在0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是

A．c(Na+)=c(H2CO3) + c(HCO3-)+ c(CO32-)

B．c(Na+)> c(CO32-> c(HCO3-)> c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)

D．c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1 mol·L-1

（15分）单体液晶（有机物III）是用偶联反应合成的：

试回答以下问题：

（1）有机物Ⅰ的分子式是 ；有机物Ⅲ不能发生的反应为 ：

①取代反应、②加成反应、③消去反应、④醇氧化为醛（或酮）的反应。

（2）以苯为原料生成有机物II的化学方程式为 。

（3）由有机物III制备 的反应条件是 。

（4）写出有机物III符合下列条件的同分异构体的结构简式 （任写一个）:

①苯环上有2个取代基，且环上一氯代物只有2种；

②能发生银镜反应，且醛基连苯环。

（5）与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是： 。

（16分）

（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H＝+206.0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129.0 kJ·mol－1

CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的△H= 。

（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为10 L的反应器，在一定条件下发生反应I，测得在一定压强下CH4的转化率与温度的关系如图。假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。

（3）在某温度和压强下，将一定量 CO与H2充入密闭容器发生反应II生成甲醇，平衡后压缩容器体积至原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填序号)：

a．c ( H2 )减少；

b.平衡常数K增大；

c．CH3OH 的物质的量增加；

d．正反应速率加快，逆反应速率减慢；

e．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用下图装置模拟上述过程，

则：

Co2+在阳极的电极反应式为： ；

除去甲醇的离子方程式为 。