有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mole－

②负极上CH4失去电子，电极反应式为：CH4＋10OH－－8e－＝CO＋7H2O

③负极上是O2得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

④电池工作后，溶液的pH不断升高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

下列说法正确的是

A．所有的化学反应都有能量变化

B．只要有能量的变化，一定发生了化学反应

C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

“能源分类相关图”如下图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是

A．煤炭、石油、潮汐能 B．水能、生物能、天然气

C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能

相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。下列关系中正确的是

A．2E1＝E2 B．2E1>E2 C．2E1<E2 D．E1＝E2

下列各项与反应热的大小无关的是

A．反应物的状态 B．生成物的状态

C．反应物的多少 D．表示反应热的单位

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应

下列各组物质的燃烧热相等的是

A.C和CO B.红磷和白磷

C.3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D.1gH2和2gH2

室温时，将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸溶液，反应剧烈，大烧杯中的醋酸逐渐凝固（乙酸的熔点：16.6℃），下列说法正确的是

A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B．该反应中，热能转化为化学能

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＞0

已知Fe(s)＋H2SO4(aq)＝FeSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．此反应构成的原电池中，正极可以是碳棒、铜或锌

反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图，其热化学方程式正确的是

A．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l) ΔH＝＋(b＋c－a)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1

D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g) ΔH＝＋(a＋b)kJ·mol－1