（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，原子序数依次增大。X、Y同周期，X基态原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y基态原子的s能级和p能级上电子数相等；Z是地壳中含量最高的金属元素；R+离子的3d轨道全充满。

请回答下列问题：

（1）Z3+离子的核外电子排布式是 。

（2）科学家成功地在高压下将XY2 转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，该晶体中X原子的杂化轨道类型是 ；X、Z、R的单质分别与足量Y2充分反应所得产物的熔点由高到低的顺序是 。（填化学式）

（3）由Y、R形成的某化合物的晶胞结构如图所示，其化学式是 。

（4）常温下，pH相同的NaZY2与Na2XY3两种溶液，物质的量浓度较大的是 。（填化学式）

（5）将亚硫酸钠的水溶液逐滴加入RCl2的水溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到难溶的白色沉淀RCl，该反应的离子方程式是 。

（16分）黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）。某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数。

称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100 mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00 mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次。

已知：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

请回答下列问题：

（1）连接好装置，检查装置气密性的操作是 。

（2）通入空气的作用是 。

（3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

（4）滴定时，应选择下图中的 （填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据 现象来判断滴定已经达到终点。

（5）滴定过程中发生反应的离子方程式是 。

（6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是 。(保留到小数点后1位)

（14分）苯丙醇胺是一种人工合成的药品制剂，英文名称是Phenylpropanolamine，缩写为PPA，结构简式如图所示，其合成路线如下：

其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去。已知：

请回答下列问题：

（1）PPA的分子式是 ；F中官能团的名称是 。

（2）E的结构简式是 ；烃A的核磁共振氢谱有 种峰。

（3）上述合成路线中属于加成反应的是 。（填数字序号）

（4）第②步的化学方程式是 。

（5）E的一种同分异构体在一定条件下能发生缩聚反应，该反应的化学方程式是 。

（15分）回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。

（1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2。

实验室模拟回收过程如下：

已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

请回答下列问题：

①步骤III的操作名称是 。

②下列试剂中，可以作为试剂a的是 。

A．HNO3溶液 B．Fe2(SO4)3溶液 C．FeCl3溶液

③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。

（2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。

已知：2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g) △H1=－196kJ/mol

H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) △H2=＋286kJ/mol

Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) △H3=＋64kJ/mol

则Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) △H = 。

（3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是 。

（4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是 L。

化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是

A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质

C．医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为75%

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

下列关于元素及其化合物的说法，正确的是

A．Fe在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应

B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂

C．通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体

D．根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

关于下列各实验的叙述中，不正确的是

A．图①可用于实验室制备少量氯气或氨气

B．可从a处加水的方法检验设置装置②的气密性

C．实验室可用装置③收集HCl气体

D．装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出

国庆期间对大量鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，说法正确的是

A．分子式C15H21O4

B．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

C．分子中有两个手性碳原子

D．既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色

下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是

A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．相同温度下，K5>K4>K3

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni），铁做电极电解浓氢氧化钠溶液制备Na2FeO4的装置如图，说法合理的是

A．镍是阳极，电极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．电解时电流方向：负极→镍电极→溶液→铁电极→正极

C．若隔膜是阴离子交换膜，则OH-自右向左移动

D．电解时阳极区pH降低，阴极区pH升高，撤去隔膜后与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）