（18分）X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

（1）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为

（2）一定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2 (g)和XY (g)，发生反应：

时，各物质的平衡浓度如下表：

①若温度升高到 T2℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

②其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a2______a1（T1℃时的转化率）（填“<”“>”“=”）

（3）室温下，Mg(OH)2饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因(已知：。答

（4）化学反应在工业生产中有重要的地位，若要提高E2的转化率，可采取的措施是______（填字母代号）

a．升高温度 b．加催化剂 c．增加H2的浓度 d．分离出EH3

一定条件下，1mol E2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23.lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为____________________．

（5）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图所示。其中B为电源的______极，其电极反应式为______。

(18分)自然界中化合态硫主要以FeS2（黄铁矿）、CuFeS2（黄铜矿）等矿物形式存在。用黄铜矿炼铜的总反应为：。

（1）该反应中_______元素被还原，如果在反应中生成1molCu，转移电子数为____（用NA表示阿伏加德罗常数）。

（2）上述产生的SO2是一种大气污染物，不能直接排放到大气中，目前工业上常用的处理方法有多种。

I、用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4

①写出上述转化中生成NH4HSO3的化学方程式_______（用一个方程式表示）若想提高该过程中SO2的除去速率，可采取的措施为_______（填序号）

A．增大氨水浓度

B．升高反应温度

C．使气体与氨水充分接触

D．通入空气使HSO3－转化为SO42－

②25℃时0.lmol·L—1 (NH4)2SO4溶液的pH=5，其原因是_______（用离子方程式表示），若水解常数用Kb表示，则该溶液中铵根离子的水解常数Kb约为______________．

Ⅱ、“钠碱法”：用NaOH溶液作吸收剂吸收SO2

③当n(NaOH)：n(SO2)=_______时，吸收SO2的成本最低，所得吸收液中各离子浓度大小关系是_______，向吸收液中加入NaOH可得到_______。

（17分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体( CuSO4．xH2O)。其流程如下：

已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

（1）溶液A中可能含有Fe2＋，确定该溶液中Fe2＋存在的试剂是_______（填序号）

A．H2O2 B．NaOH C．K3[Fe(CN)6] D．KSCN

（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去）

判断达到滴定终点的方法是__________________________________．

写出滴定反应的离子方程式__________________________________．

（3）试剂1为________，试剂2的作用为________，操作1的名称为________。

（4）要得到较纯的产品，试剂3可选用________。

a．NaOH

b．CuO

c．FeO

d．Cu(OH)2

e．Cu2(OH)2CO3

选做（12分）【化学——物质结构与性质】

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为______。

②BH4－的空间构型是________（用文字描述）。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用，实现储氢和输氢。下列说法正确的是________。

a．［Cu(NH3)4］2＋中，N原子是配位原子

b．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

c．键角NH4＋ <NH3

d．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

（3）富氢材料NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到NF3

上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有________（填序号）

a．离子晶体 b．分子晶体

c．原子晶体 d．金属晶体

（4）某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为________________。

选做(12分)【化学——有机化学基础】香豆素是一种天然香料，经常存在于黑香豆、兰花等植物中。

（1）以上是两种常见香豆素，关于香豆素和双香豆素，下列说法正确的是______（填序号）

A．双香豆素能与FeCl3溶液发生显色反应

B．都属于芳香烃

C．分子中均含有酯基

D．1 mol香豆素含碳碳双键数为4NA (NA为阿伏加德罗常数的值)

（2）写出香豆素与足量NaOH溶液反应的化学方程式______。

（3）以甲苯为原料生产香豆素流程如下：

已知：(i)B可与FeCl3溶液发生显色反应；

(ii)同一个碳原子上连两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

①C的结构简式是______A→B的反应类型是____________

②D与乙酸酐反应，除生成外，另一种产物是____________。

③异香豆素与香豆素互为同分异构体，具有以下特点：

(a)含有苯环；

(b)含有与香豆素相似的两个六元环；

(c)l mol异香豆素与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH。

写出异香豆素的结构简式______。

下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是

下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是

短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是

A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大

D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

下图是甲、乙两种重要的有机合成原料。下列有关说法中，不正确的是

A．甲与乙互为同分异构体

B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应

D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气

下列关于反应4Li+2SOC12===4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是

A．SOCl2是氧化剂，Li是还原剂

B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子

C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应

D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液