下列氧化物中，能与水反应生成酸的是

A．SiO2 B．NO C．SO3 D．Al2O3

下列说法正确的是

A．液态油通过催化加氢可制得人造脂肪

B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性

C．糖类和蛋白质的组成元素相同

D．石蜡油经分馏可以获得乙烯

已知16S、52Te位于同一主族。下列关系正确的是

A．原子半径：Te > Cl > S B．热稳定性：H2Te > H2S > PH3

C．酸性：HClO4 > H2SO4 >H2TeO4 D．还原性：Cl— >S2— > Te2—

下列解释事实的方程式不正确的是

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，生成白色胶状沉淀：Al3++ 3NH3·H2O===Al(OH)3+ 3NH4+

B．加入足量的氢氧化镁以除去氯化镁溶液中的少量氯化铁：Fe3+ + 3OH—== Fe(OH)3↓

C．常温下0.1mol/L 氯化铵溶液pH=5：NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+

D．电解精炼铜时阳极铜溶解：Cu — 2e— === Cu2+

用下图所示装置进行实验，实验现象对应的结论正确的是

某温度下，CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)的平衡常数K=1。该温度下在体积均为1 L的甲、乙两个恒容密闭容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始浓度及5min时的浓度如下表所示。

下列判断不正确的是

A．x = y = 0.16

B．反应开始时，乙中反应速率比甲快

C．甲中0～5min的平均反应速率： v(CO)=0.004 mol/（L·min）

D．平衡时，乙中H2O的转化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

（17分）以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：

已知：

（1）B中含氧官能团的名称是 。

（2）由生成的反应类型是 。

（3）反应Ⅰ的反应条件是 。

（4）化合物C的结构简式是 。

（5）反应Ⅱ的化学方程式是 。

（6）下列说法正确的是 （选填序号字母）。

a．A可与NaOH溶液反应

b．常温下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色

d．E存在顺反异构体

（7）反应Ⅲ的化学方程式是 。

（8）符合下列条件的B的同分异构体有 种。

a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀

b．属于酯类

c．苯环上只有两个对位取代基

（14分）用CO2生产绿色燃料甲醇时发生反应A：CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

（1）2CH3OH(g) + 3O2 (g) === 2CO2(g) + 4H2O(g) △H= -1365.0KJ/mol

H2(g) +1/2 O2 (g) === H2O(g) △H= -241.8 KJ/mol

CO2(g)＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)的反应热△H= 。

（2）在体积为1 L的恒容密闭容器中发生反应A，下图是在三种投料[n（CO2）和n（H2）分别为1mol，3mol；1mol，4mol和1mol，6mol]下，反应温度对CO2平衡转化率影响的曲线。

①曲线c对应的投料是 。

②T1℃时，曲线a对应的化学平衡常数是 。

③500℃时 ，反应A的平衡常数K=2.5，T1℃ 500℃（填“高于” 、“低于” 或“等于” ）。

（3）甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图如下：

①d电极上发生的是 （填“氧化”或“还原”）反应。

②物质b是 （填化学式）。

③写出c电极的电极反应式 。

（12分）海水是一个巨大的化学资源宝库，利用海水可以获得很多化工产品。

（1）海水中制得的氯化钠可用于生产烧碱及氯气。反应的离子方程式是 。

（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整：

（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2＋、Fe3＋、Mn2＋等离子。以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去）：

生成氢氧化物沉淀的pH

①步骤②中需控制pH=9.8，其目的是 。

②用NaClO 氧化Fe2＋得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式是 。

④步骤③需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因________。

③NaClO还能除去盐卤中的CO(NH2)2，生成盐和能参与大气循环的物质。除去0.1mol CO(NH2)2时消耗

NaClO g。

（15分）某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）。

实验操作和现象：

查阅资料：a．S2O32—有较强的还原性

b．酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2

（1）A中发生反应的离子方程式是 。

（2）B中饱和NaCl溶液的作用是 。

（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是 。

（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是 。

（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是 。

（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是 。