在某一容积为5 L的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如右图：

(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝         mol/(L·min)^-1，该温度下的平衡常数K＝                。

(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有     （填字母）

A．升高温度  B．降低温度   C．增大压强

D．减小压强    E．加入催化剂    G．移出一氧化碳气体

(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L。

(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO₂的质量分数______(填“升高”、“降低”还是“不变”)。

(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H₂O)＝0.09mol/L,c(CO₂ )＝c(H₂)＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:         (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向             移动。（填“正方向”或“逆方向”）

现有以下物质：①NaCl晶体， ②SO₃， ③纯醋酸， ④BaSO₄晶体，⑤蔗糖，⑥乙醇，⑦熔融KNO₃，请回答下列问题（填序号）：

（1）以上物质中能导电的是                 ；

（2）以上物质中属于非电解质，但其水溶液可以导电的是________________________；

（3）以上物质中属于弱电解质的是_____________________________；

按要求写出下列方程

（1）碳酸钠溶液呈碱性的原因，用离子方程表示                     。

（2）用锌保护海底钢铁设施，其中负极发生的电极反应为：            。

（3）含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式                                        。

（4）氢氧化镁溶解在浓的氯化铵溶液，用离子方程表示                     。

(5) Al(OH)₃的电离反应方程式:                                              。

把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是

A．电路中共转移0.9mol电子      B．阳极得到的气体中有O₂且其物质的量为0.35mol

C．阴极质量增加3.2g             D．铝元素以Al(OH)₃的形式存在

镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo₃S₄MgxMo₃S₄，下列说法错误的是

A：放电时负极反应为：Mg-2e＝Mg²⁺

B：放电时Mg²⁺向正极区移动

C：充电时：阳极反应 Mo₃S₄+xMg²⁺+2xe^-＝MgxMo₃S₄

D：充电时，电池的负极接充电电源的负极

下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是

A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^－) + c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

C．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：

c(CH₃COO^－) +2c(OH^－) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

下列描述中不符合生产实际的是

A：电解熔融Al₂O₃制金属铝，用铁作阳极

B：电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C：电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D：在镀件上镀锌，用锌用阳极，硫酸锌作电解质溶液

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．硫酸工业中，增大O₂的浓度有利于提高SO₂的转化率

B．对2HIH₂+I₂平衡体系增加压强使颜色变深

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深

常温下在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^－

B. pH值为1的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

C. 水电离出来的c(H⁺)＝10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 能与Al反应产生H₂的溶液：K⁺、Na⁺、Clˉ、NO₃ˉ

已知温度T时水的离子积常数为K_ω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a＝b                              B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H^＋) ＝mol/L    D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色