某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是         （   ）

Ａ、2.2－二甲基－3－戊烯              Ｂ、2.2－二甲基－4－戊烯

Ｃ、4.4－二甲基－2－戊烯              Ｄ、2.2－二甲基－2－戊烯

下列有机物的系统命名中正确的是                              （    ）

A、3－甲基－4－乙基戊烷               B、3，3，4－三甲基己烷

C、3，4，4－三甲基己烷                D、3，5－二甲基己烷

用甲苯合成有机高分子化合物M的流程如下。

已知：

Ⅰ. B能发生银镜反应；

Ⅱ. 同一个碳原子上连接两个羟基的结构不稳定，会自动脱去一个水分子变成羰基；

Ⅳ. E的分子式为C₉H₁₀O，其分子中含有1个含氧三元环。请回答下列问题。

(1) A 、D的结构简式分别为：________      ___ 、                  。

(2)写出反应类型：反应①                  ，反应⑥                

 (3)写出下列反应的化学方程式：

反应④：______                               ___ 。

B与新制的Cu(OH)₂悬浊液共热反应：___                      ____ 。

(4)A的同分异构体中含有苯环的有________种(不包括A自身)，其中在核磁共振氢谱图

中出现三组峰，且峰面积之比为1∶1∶1的是_____ (填结构简式)。

实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如下：（已知溴乙烷的沸点38．4℃） 

①检查装置的气密性，向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水；

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；

③小心加热，使其充分反应。

回答下列问题：

（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为（生成的盐为NaHSO₄）：                。

（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，其成分为________（写分子式）。

（3）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。

（4）U型管内可观察到的现象是_____________________________。

（5）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_________________（填序号）

A．苯       B．H₂O      C．Na₂SO₃溶液      D．CCl₄

除杂所需的主要玻璃仪器是______________（填仪器名称）。

（6）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。

①加热； ②加入AgNO₃溶液； ③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液； ⑤冷却。

活性炭可处理大气污染物NO。在体积恒为2L的密闭容器中加入NO和活性炭（无                杂质),生成气体E和F。当温度分别为T₁和T₂时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

（1）请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                 

（2）若此反应在T₁℃时经5min达到平衡状态，则用NO表示该反应平均反应速率为    

（3）上述反应T₁℃的平衡常数为K₁ ,T₂℃时的平衡常数为K₂ 。根据上述信息判断，温度T₁和T₂的关系是        （填字母）

a．T₁  ＞ T₂       b. T₁  ＜ T₂      c. 无法比较

（4）在T₁温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO转化率的是            

a．增大c（NO）  b.升高温度    c.增大压强     d.移去部分F

（5）下列能判断该反应在一定温度下达到化学平衡状态的依据是    （填字母编号）

a．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 

b. 容器中气体的密度不随时间而变化

c. v(NO)=2v(E)

d. NO的体积分数保持不变

e. E和F体积分数相等

反应2CH₃OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(l)过程中的能量变化如下图所示。

回答下列问题：

(1)该反应是          反应（填“吸热”“放热）

(2)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？      （填“有”、“没有”）                                                                 

(3)该反应的逆反应的活化能为                     

(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的原电池装置：

该电池负极电极反应式为                                          

（5）甲醇燃烧产物 CO₂在自然界循环时也可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。将0.6mol/L的CaCl₂溶液与2.0mol/L的Na₂CO₃溶液等体积混合，则混合后钙离子的浓度为                 。

下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

回答下列问题：

（1）A～E中，属于烃的是               （填字母）。

（2）C催化氧化生成D的化学方程式为                                          。

     反应类型为                    

（3）有机物B具有的性质是                      （填序号）。

①无色无味的溶液；  

②有毒；   

③不溶于水；  

④密度比水大；

⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色

（4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比

较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是            （用化学方程式说明）。

在15mL苯中溶解560mL乙炔，再加入75g苯乙烯，所得混和液中碳元素的质量分数为（     ）

A．40%       B．66.7%      C．75%      D．92.3%

分子式为C₄H₈O₂的有机物在酸性条件下可水解为羧酸和醇，若不考虑立体结构，这些醇和羧酸重新组合可形成的酯共有（     ）

A．4 种          B.11 种        C．12 种         D.13种

天然维生素P（结构如右图）存在于槐树花蕾中， 它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是（     ）

A．1mol维生素P 在一定条件下最多可以和7mol            

H₂ 反应

B．分子中共有两个苯环

C．维生素P能与溶液发生显色反应

D．1mol维生素P可以和4molNaOH反应