常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L^-1的KI溶液： Na^＋、Ag⁺、NO、SO

B．使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu²⁺、ClO^－、Cl^－

C．0.1 mol·L^-1的KMnO₄溶液：Na^＋、K^＋、Cl^－、SO

D．遇苯酚变紫色的溶液：Na^＋、Mg²⁺、SO、Cl^－

下列有关化学用语表示正确的是

A．氯化铵的电子式：

B．中子数为21的钾原子：K

C．甲烷分子的球棍模型：

D．HCO水解的离子方程式：HCO+H₂OH₂CO₃+H₃O⁺

化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源

B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料

D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率

将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合，在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)若经过2秒后测得C的浓度为0.6mol/L。

则：（1）2s内用B表示的反应速率

（2）2s时A的物质的量浓度为

（3）2s时B的物质的量为

（4）最终C的浓度 （填“能”或“不能”）达到2mol/L。

下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系（某些反应产物已略去）。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

⑴ 物质F的化学式_              ⑵ 物质B的电子式__________

⑶ 写出C→E的化学方程式______________________________

⑷ 写出G→E的离子方程式______________________________

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

（1）X元素是         （填名称） ,W在周期表中的位置                            。

（2）X与Y 形成化合物的电子式为         ，X与W组成的化合物中存在        键（填“离子”“共价”）。

（3）①写出实验室制备YX₃的化学方程式：                                                                   

②工业上也可以选择合适的条件进行YX₃的合成，若已知在该条件下每生成2 mol YX₃气体时放出

92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                                       

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是            。

Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

（1）

写出大试管中发生反应的化学方程式：                                           ，

该反应是       反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与                               有关。

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A,B,C均为气体）。

（3）该反应的的化学方程式为                          ；

（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为          。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是                  。

a．v(A)= 2v(B)      b．容器内压强保持不变

c．v_逆(A)= v_正(C)    d．容器内混合气体的密度保持不变

（6）由右图求得A的平衡时的转化率为          。

下表为元素周期表的一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

（1）化学性质最不活泼的元素是    (填元素符号)，其原子结构示意图为              。

（2）元素⑧的名称为       ，其最高价氧化物的水化物的化学式为             。

（3）元素③与元素⑧形成化合物的电子式为                      。

（4）非金属性最强的元素是    (填元素符号)。除0族外原子半径最大的元素是    (填元素符号)。元素①单质与水反应的离子方程式是                           。   

（5）①、③、⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的化合物的化学式是        。

（6）能形成两性氢氧化物的元素是      （用元素符号表示），写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                               。

下列物质中：

（1）互为同分异构体的有 （2）互为同素异形体的有

（3）属于同位素的有 （4）属于同一种物质的有 。(填序号)

①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤

⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷

硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应

2SO₂ + O₂ 2SO₃的说法中正确的是

A．只要选择适宜的条件，SO₂和O₂就能全部转化为SO₃

B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率为零

C．若用¹⁸O原子组成的O₂参加反应，平衡时SO₂中也会含有¹⁸O

D．在工业合成SO₃时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题