若将NaOH(s)、P₂O₅(s)、无水CaCl₂(s)归为一类。从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的物质是                                                        (　　)。

A．浓硫酸                   B．氯化氢

C．纯碱                              D．生石灰

Fe(OH)₃胶体虽然是由FeCl₃溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体共同具备的性质是                                               (　　)。

A．都呈透明的红褐色

B．分散质颗粒直径相同

C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

下列说法正确的是                                                           (　　)。

A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

B．可通过电解熔融MgCl₂来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl₃来制取

    铝

C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物

D．Na₂O₂、MgCl₂、NaOH、NH₄Cl均为含共价键的离子化合物

英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是     (　　)。

①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液　⑤沸水中滴入饱和FeCl₃溶液　⑥肥皂水

A．②             B．①③              C．⑤⑥              D．④

下列关于氧化物的叙述中正确的是                     (　　)。

A．酸性氧化物均可与可溶性碱起反应

B．酸性氧化物在常温下均为气态

C．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

D．氧化物与水的反应都是化合反应

下列有关物质变化和分类的说法正确的是                                             (　　)。

A．电解熔融态的Al₂O₃、¹²C转化为¹⁴C都属于化学变化

B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应D．SiO₂、NO₂、Al₂O₃都属于酸性氧化物

氧化还原反应综合应用：氧化还原反应滴定

(1)配平氧化还原反应方程式：

C₂O₄^2－＋____MnO₄^－＋____H^＋===____CO₂↑＋____Mn^2＋＋____H₂O

(2)称取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L^－1 NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H^＋的总物质的量为________mol。②第二份溶液中滴加0.10 mol·L^－1的酸性高锰酸钾溶液。

A．KMnO₄溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为________。

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③原试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为________，KHC₂O₄的质量分数为________。

在热的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO₄固体，当加入50 mL 0.5 mol·L^－1 KNO₃溶液时，其中的Fe^2＋全部转化成Fe^3＋，KNO₃也完全反应并放出N_xO_y气体。

(1)推算出x＝________；y＝________。

(2)配平该反应的方程式：

FeSO₄＋____KNO₃＋____H₂SO₄===____K₂SO₄＋____Fe₂(SO₄)₃＋____(N_xO_y)＋____H₂O(配平时x、y用具体数值表示，物质填在中)。 (3)反应中氧化产物是________。

(4)用双线桥法表示该反应中的电子转移方向和数目：___________________ _________________________________________________________________。

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

(1)As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为________。

(2)上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可用________吸收。

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反应：

As₂S₃＋10H^＋＋10NO₃^－===2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O若生成2 mol H₃ AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。

(4)若反应产物NO₂和11.2 L O₂(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量________(选填编号)。

a．小于0.5 mol                          b．等于0.5 mol

c．大于0.5 mol                   d．无法确定

高锰酸钾(KMnO₄)是一种常用的氧化剂。

(1)有下列变化：CO₃^2－→CO₂、C₂O₄^2－→CO₂、Fe^3＋→Fe^2＋，找出其中一个变化与“MnO₄^－→Mn^2＋”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：_________________________________________________________________。

(2)高锰酸钾可代替二氧化锰用来制取Cl₂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(3)高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO₄＋24H₂SO₄===3K₂SO₄＋6MnSO₄＋5Fe₂(SO₄)₃＋10S＋24H₂O。若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与KMnO₄之间发生转移的电子数目为________。