下列除去杂质(括号内为杂质)的方法正确的是

①乙烷(乙烯)　光照条件下通入Cl2，气液分离　②乙酸乙酯(乙酸)　用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液　③苯(苯酚)　用氢氧化钠溶液洗涤、分液　④乙醇(水)　加足量生石灰、蒸馏

A．①②③　　　  B．①②④         C．①③④        D．②③④

下列有机物可以形成顺反异构的是

   A．1-氯-1-丙烯      B．丙烯      C．2-甲基-2-丁烯     D．2,3-二甲基-2-丁烯

下列物质中不存在氢键的是       

A．水   B．甲醇          C．乙醇           D．乙烷

①丁烷、②2-甲基丙烷、③戊烷、④2-甲基丁烷、⑤2,2-二甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①>②>③>④>⑤                     B．⑤>④>③>②>①

C．③>④>⑤>①>②                     D．②>①>⑤>④>③

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为___________________________

________________________________________________________________。

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是__________________________________。

(3)装置E中的现象是_____________________________________________。

探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①一定有Fe₃O₄　②一定有Fe　③只有Fe₃O₄　④只有Fe

(6)另一份用______________(填仪器名称)加入____________，可以证明溶液中存在Fe^2＋。

探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂b的化学式是________。

(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：

(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于________上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用________，灼烧后的坩埚应放在________上，不能直接放在桌面上。

实验所用仪器：

a．蒸发皿　　b．石棉网　　c．泥三角　　d．表面皿　　e．坩埚钳　　f．试管夹

(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是____________________________________________________。

a．灼烧过程中部分氧化铜被还原

b．灼烧不充分铜未被完全氧化

c．氧化铜在加热过程中分解生成铜

d．该条件下铜无法被氧气氧化

(3)通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、________、冷却结晶、________、自然干燥。

(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是_________________________________________________________、

_________________________________________________________________。

(5)在测定所得胆矾(CuSO₄·xH₂O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行________次。

(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是______________________________(填字母编号)。

a．加热温度过高                              b．胆矾晶体的颗粒较大

c．加热后放在空气中冷却                d．胆矾晶体部分风化

铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_________________________________________________________________。

(2)某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。

A．Mg^2＋               B．Fe^2＋               C．Al^3＋               D．Cu^2＋

(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为________________________________________________________________。

②请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：______________________________。

有关FeSO₄的转化关系如图所示(部分物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。

②Y是红棕色的化合物。

(1)气体X的成分是(填化学式)________。

(2)反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。

a．分解反应                              b．复分解反应

c．置换反应                              d．化合反应

e．氧化还原反应

(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是________________________________。

(4)若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol·L^－1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅳ中生成FeSO₄的离子方程式是___________________ _____________________________________________________。

向一定量的Cu、Fe₂O₃的混合物中加入300 mL 1 mol·L^－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe^3＋。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为                                                          (　　)。

A．6.4 g               B．4.8 g              C．2.4 g              D．1.6 g

氢化亚铜(CuH)是一种不稳定的物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO₄溶液和“某物质”在40～50 ℃时反应可生成CuH。下列叙述中错误的是                                                                                                              (　　)。

A．“某物质”具有还原性

B．CuH与盐酸反应可能产生H₂

C．CuH与足量稀硝酸反应：CuH＋3H^＋＋NO₃^－===Cu^2＋＋NO↑＋2H₂O

D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl₂===CuCl＋HCl