可逆反应A＋a B C＋2 D（a为化学计量数)，已知B、C、D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　)

A．T₂＞T₁，p₂＞p₁

B．该反应为放热反应

C．若a＝2，则A为液态或固态物质

D．增加B的物质的量，该反应的DH增大

下列图示与对应的叙述相符的是                                     (　　)

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.100 0 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L^－1 CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点表示的溶液是80 ℃时KNO₃的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时后反应速率为0

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) H=－197 kJ/mol。下列说法正确的是 （　　）

A．使用催化剂可以提高SO₂的转化率

B．增大O₂的浓度可以提高反应速率和SO₂的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．增大平衡后的体系压强， v_正增大，v_逆减小，平衡向正反应方向移动

25℃，石灰浆中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s)Ca^2＋(aq)+2OH^-(aq)，当向一定

    量的石灰浆中加入少量生石灰后并恢复到原来的温度，下列说法正确的是 (    )

A．溶液中c(Ca^2＋)增大          

B．溶液中溶质的质量分数增大

C．溶液的pH增大                    

D．溶液中Ca^2＋离子数目减少

对于常温下pH为1的H₂SO₄溶液，下列叙述正确的是                    (　　)

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于2

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的NaOH溶液恰好完全中和

C．该溶液中H₂SO₄电离出的c(H^＋)与水电离出的c(H^＋)之比为10^－12

D．1L该溶液中含有H₂SO₄分子的物质的量为0.05moL

下列说法或表示正确的是                                            (　　)

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少

B．A、B互为同素异形体，由A转化为B时ΔH＝＋119 kJ·mol^－1可知B比A稳定

C．对ΔH ＜ 0的化学反应，不需要加热，一定能够自发进行到底

D．在101 kPa时，H₂燃烧的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6

kJ·mol^－1，则H₂在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

 下列离子方程式的书写中，正确的是                                （　　）

A．铁与盐酸反应： 2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

B. NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄^＋＋OH^－= NH₃↑＋H₂O

C．AlCl₃溶液中加入足量的氨水： Al³⁺+ 3OH^- ══ Al(OH)₃↓

D. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO₃^- ＋H⁺ = CO₂ ↑+H₂O

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                          （　　）

A．3.4 g NH₃中含有N-H键数为0.2 N_A

B．100mL 1mol·L^-1氨水中，含有OH^- 离子数为0.1 N_A

C．100mL 2 mol·L^-1碳酸钠溶液中，Na⁺离子数为0.4 N_A

D．一定条件下，密闭容器充入1molN₂和3molH₂充分反应，转移的电子数为6N_A

下列操作会促进H₂O的电离，且使溶液pH＞7的是                   （　　）

A．将纯水加热到90 ℃             B．向水中加少量NaOH溶液

C．向水中加少量Na₂CO₃溶液         D．向水中加少量FeCl₃溶液

下列说法正确的是                                                （　　）

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质  

D．HCl溶液的导电性不一定强于CH₃COOH溶液的导电性