用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HCl＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O，可实现氯的循环利用。

        已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
           

Ⅱ． 则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为              (      )

  A．16kJ           B．24kJ           C．32kJ           D．48kJ

已知短周期元素的离子aA²⁺、bB⁺、cC^3-、dD^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是                                                              （      ）

  A.原子半径A>B>D>C                  B.原子序数 d > c > b > a

  C.离子半径C>D>B>A                  D.单质的还原性A>B>D>C

下列关于铜电极的叙述，不正确的是                                   （      ）

A．铜锌原电池中铜是正极                B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极

C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极    D．电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极

下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是                             （      ）

①HCl比H₂S稳定;②HClO₄酸性比H₂SO₄强;③Cl₂能与H₂S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子;⑤Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS;⑥盐酸是强酸,而氢硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥       B．①②③④⑥       C．①②③⑤        D．②④⑥

100 mL　浓度为2 mol·L^－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是                                          （      ）

  A.加入适量的6 mol·Ｌ^－１的盐酸           B.加入数滴氯化铜溶液

  C.加入适量蒸馏水                         D.加入适量的氯化钠溶液

可逆反应2NO₂2NO+O₂在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（     ）

①单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n molNO   ②单位时间内生成n mol O₂ 的同时生成2n molNO₂   ③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态   ④混合气体的颜色不再改变的状态      ⑤混合气体的密度不再改变的状态

 A.①④     　　   B.②④  　　　      C.①③④  　　　   D.①②③④⑤

下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的 (  )

  A．HCl  KCl       B．CO₂  SiO₂         C．NH₄Cl  CCl₄        D．NaOH  Na₂O₂

运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是                         （      ）

  A.砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体

  B.铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

  C.硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水和盐酸的的白色固体

  D.硒化氢（H₂Se）是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是                                                           （      ）

  A.4/5v(NH3)=v(O2) B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)

下列说法中不正确的是                                                （      ）

 A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

 B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键

 C.共价化合物中不可能存在离子键

 D.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键