某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：

Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。

Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。

Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________。

(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是

___________________________________________________________。

(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有________，阴离子有________；并据此推测原溶液应该呈_______________________________________________性，原因是_________________________________(请用离子方程式说明)。

 (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________________________________________________________。

充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。

 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列对此反应的说法中，不正确的是(　　)

A．方框中的物质为Na2SO4

B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共转移8 mol电子

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是(　　)

某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。

实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。

实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。

下列说法正确的是(　　)

A．该溶液可能含有Na＋

B．该溶液一定含有NH、SO、CO、NO

C．该溶液一定不含有NO

D．该溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7>Cl2，则下列说法不正确的是

(　　)

A．Cl2是该反应的氧化产物

B．氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14

C．当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol

D．由该反应可知还原性：HCl>CrCl3

LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是(　　)

A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2

B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3

C．该反应中LiOH是还原剂

D．该反应中O2是氧化剂

下列离子方程式不正确的是(　　)

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O

B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

C．过量Na投入AlCl3溶液：Al3＋＋4Na＋2H2O===AlO＋4Na＋＋2H2↑

D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2＋＋Al3＋＋2SO＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

(1)aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO

(2)TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2

关于反应(1)、(2)的分析不正确的是

①TiCl4在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化剂

②C、Mg在反应中均为还原剂，发生还原反应　③每生成19.2 g Ti，反应(1)、(2)中共转移4.8 mol e－　④a＝1，b＝c＝2

A．①②④　　　　　　   B．②③④

C．③④                     D．②③

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)

A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同

B．氧化性强弱的比较：KClO3>Fe3＋>Cl2>Br2

C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－

D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

下列说法正确的是(　　)

A．(新课标全国高考)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

B．(山东高考)化合反应均为氧化还原反应

C．(山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

D．(福建高考)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源