反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．A、C两点的反应速率：A＞C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

下图表示反应X(g) 4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是(　　)

A．第6min后，反应就终止了

B．X的平衡转化率为85%

C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%

D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

  N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)    △H＝－92.4 kJ/mol。

 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是(　　)

A．放出热量关系：a < b < 92.4

B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②

C．平衡时氨气的体积分数：① > ③

D．N2的转化率：② > ① > ③

如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是(　　 )

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)　ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的    化学键吸收的能量少

在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是(　　)

 COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温  ②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压 ⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A．①②④  B．①④⑥

C．②③⑤  D．③⑤⑥

在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)＋d D(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　 　)

A．A的转化率变大             B．平衡向正反应方向移动

C．a <c＋d                    D．D的体积分数变大

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH <0，下列叙述正确的是(　 　)

A．平衡常数K值越大，X的最大转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（     ）

       A．升高温度，同时加压

       B．降低温度，同时减压

       C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

       D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　  　)

A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)         ΔH ＝＋725.8 kJ/mol

B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)       ΔH ＝－1452 kJ/mol

C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O (l)       ΔH ＝－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)       ΔH ＝＋1452 kJ/mol