已知短周期元素的离子：_aA ²⁺、_bB ⁺、_cC ^3-、_dD ^- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是  （    ）

     A、原子半径A＞B＞D＞C        

     B、原子序数d＞c＞b＞a

     C、离子半径C＞D＞B＞A    

     D、单质的还原性A＞B＞D＞C

近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期ⅢA族。下列对铊的性质的推导正确的是(　　)

①是易导电的银白色金属

②Tl(OH)₃是两性氢氧化物

③Tl^3＋氧化能力比Al^3＋强

④单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐

A．①④      B．②③         C．①        D．④

X元素最高氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为（   ）

A．HX      B．H₂X        C．XH₄         D． XH₃

下列气态氢化物中，最稳定的是：（   ）

    A、NH₃     B、PH₃       C、H₂ O    D、CH₄

是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是(　　)

A．的化学性质与相同

B．的原子序数为53

C．的原子核外电子数为78

D．的原子核内中子数多于质子数

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝                                 。

（2）该反应为            反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是               

a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为                ℃。

降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇燃料。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH ＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)；

(2)氢气的转化率＝________；

(3)该反应的平衡常数为________(保留小数点后2位)；

(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．升高温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出去

D．再充入1mol H2

(5)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1________c2的关系(填“>”、“<”或“＝”)。

下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, △H < 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是          ；b c过程中改变的条件可能是              ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.。

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为                     。

（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是      KJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是                           。

根据如图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：

(1)反应过程①的热化学方程式为：

_____________________________________________________。

(2)反应过程②的热化学方程式为：

_____________________________________________________。

(3)Q与Q1的关系：Q______Q1(填“<”、“>”或“＝”)。