下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：  

（1）⑩属于     区的元素，在该元素形成的二价离子的溶液中滴加氨水至过量，写出此过程中所有反应的离子方程式：                                  　　　、

（2）写出元素⑨的基态原子的外围电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）写出与③同主族，其单质用来做半导体的元素符号        、          

（4）下表列出了①、④元素形成的化学键的键能：

试写出①、④两单质发生反应的热化学方程式：                          ，

生成物的VSEPR模型是              ，空间构型为            ，键角为     

（5）⑥ 、⑦  两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是：           

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO₂(g)＋H₂(g ) CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。

(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________。

a．容器中压强不变           b．混合气体中c(CO)不变

c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)          d．混合气体的平均密度不变

(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25 mol·L^－1，试判断此时的温度为________℃。

(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为________。

a．等于1.0 mol　　b．大于1.0 mol    c．大于0.5 mol　　d．无法确定

实验室可用环己醇（沸点：160．84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155．6℃，微

   溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。

   下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

   合成实验过程如下：

   向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5．2 mL环己醇和25 mL冰醋酸。开动搅拌器，将40 mL次氯酸钠溶液逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在30～35℃，用磁性搅拌器搅拌5 min。然后，在室温下继续搅拌30 min后，在合成装置中再加入30 mL水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。

   回答下列问题：

  （1）在合成装置中，甲装置的名称是                  。

  （2）三颈烧瓶的容量为          （填“50 mL"、“100 mL”或“250 mL"）。

  （3）滴液漏斗右边的玻璃导管的主要作用是____________________          。

  （4）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，其目的是

    __________________________________________________________________________；

   然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒人____         中，分离得到有机层。

  （5）用如上右图对粗产品进行精制，蒸馏收集____        ℃的馏分。

  （6）检验坏己酮是否纯净，可使用的试剂为____          。

    A．重铬酸钾溶液     B．金属钠     C．新制的氢氧化铜悬浊液

常温下，用0.1000 mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L^－1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(　 　)

A．点①所示溶液中：c(ClO^－)＋c(OH^－)＝c(HClO)＋c(H^＋)

B．点②所示溶液中：c(Na^＋)＝c(HClO)＋c(ClO^－)

C．点③所示溶液中：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(ClO^－)>c(H^＋)

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　 　)

A．C₂H₄　CH₄   B． CO₂　H₂             C．C₆₀　C₂H₄     D．NH₃　HCl

一定温度下将1 mol CO和1 mol H₂O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后CO₂的物质的量为2/3 mol。在相同条件下，若将1mol CO₂、 1mol H₂ 、1mol H₂O(g) 同时通入同一个密闭容器中反应，达到平衡后CO₂的体积分数可能是（    ）

    A．22.2%       B．27.5%      C．33.3%      D．36.8%

已知某化学反应的平衡常数表达式为   ， 在不同的温度下该反应的平

    衡常数如下表：

下列有关叙述不正确的是(　　)

 A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

 B．上述反应的正反应是放热反应

 C．若在1 L的密闭容器中通入CO₂和H₂各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO₂为0.4 mol，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为1 000 ℃

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（    ）

   A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L        B．SO₂为0.25mol/L

   C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L               D．SO₃为0.4mol/L

在一定温度下，将2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡： PCl₃(g)+Cl₂(g) PCl₅(g) 测得平衡混合气PCl₅为0.40mol；如果此时移走1.0mol PCl₃和0.50mol Cl₂，在温度不变时，重新达衡时PCl₅的物质的量是(　 　)

   A. 0.40mol            B. 0.20mol     

   C. 小于0.20mol       D. 大于0.20mol,小于0.40mol

在4L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，经过10s达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L^-1，下列判断正确的是（    ）

  A．x=1                                  B．B的转化率为20%

  C．以C来表示反应的平均速率为0.2 mol·S^-1·L^-1

  D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%