下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

A．CH₃COOH +H₂O  CH₃COO^- + H₃O⁺

B．SO₂ + H₂O   HSO₃^- + H⁺

C．HS^- + H₂O  S^2- + H₃O⁺

D．CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- + OH^-

已知反应：CO(g)   C(s) + O₂(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度而变化，下列说法中正确的是（    ）

A．低温下是自发变化                            

B．高温下是自发变化

C．低温下是非自发变化，高温下是自发变化        

D．任何温度下都是非自发变化

已知在1.01×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 (　　)

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)     ΔH＝－484 kJ/mol

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)      ΔH＝－242 kJ/mol

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)      ΔH＝+242 kJ/mol

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)     ΔH＝+484 kJ/mol

对于反应2SO₂(g) + O₂(g)   2SO₃(g)，下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是（    ）

①增大压强       ②升高温度       ③增大O₂浓度       ④使用正催化剂

A．①③           B．①④            C．②③             D．②④

  对于任何一个平衡体系，采取以下措施，一定使平衡发生移动的是（    ）

A．加入一种反应物                     B．增大体系的压强

C．升高温度                           D．使用催化剂

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C_A：C_B=3：5，C的平均速率为0.1mol/L.min。求

（1）此时C_A=          

（2）反应开始前容器中的A、B的物质的量n_A=n_B=          

（3）B的平均反应速率V_B=          

（4）X=         

（5）此时容器内的压强与反应开始时压强的比为        。

X、Y、Z为短周期元素的单质，U、V为它们的化合物，这些物质之间的关系如下所示，其中反应条件和某些产物已经略去：

（1）如果X、Y是同主族元素，写出反应Ⅰ的化学方程式：              

①若已知V是水：                         

②若已知U、V均为氧化物：                 

（2）如果X、Y是不同主族时，按下列要求回答问题。

①X是地壳中含量最多的金属元素时，则X、Y、Z的化学式是：X       、Y        、Z          。

②若Y在自然界中形成的化合物的种类最多时，则U、V的化学式是：U        、V          。

③若Z是通常情况下密度最小的物质，则反应Ⅰ的化学方程式为                      。

.某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如图：

实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d ．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸  g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰

请回答下列问题：

( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是______________________________________________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。

( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________．

( 3 )装置D 中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_____。

( 4 )通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是___________。

( 5 )实验中可观察到装置B 内出现的现象是                    有关反应的化学方程式为___________________                             。

氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO₂)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H₂O2H₂↑＋O₂↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应如下：A极：2H₂＋2O^2－－4e^－===2H₂O    B极：O₂＋4e^－===2O^2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B。其中A、B处于同一周期，A、C处于同一主族。C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

（1）写出C元素在周期表的位置：第       周期          族

（2）画出元素D的离子结构示意图：            。B存在同素异形现象，其中常用作消毒剂的是         。(填化学式)

（3）这四种元素中的非金属气态氢化物的稳定性由大到小的顺序：                           。（填化学式）

（4）A与B形成的三原子分子的结构式：        ，B与D形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式:            。

（5）C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为：                。