下列叙述正确的是

A．Cu₂O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应

B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu₂O生成

C．图二装置中发生：Cu＋2Fe³⁺ = Cu²⁺ ＋2Fe²⁺ ，X极是负极，Y极材料可以是铜

D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe³⁺ 经过盐桥进入左侧烧杯中

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是

A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E

B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH₄NO₃中，阴、阳离子个数比为1:1

D．由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性。

下列说法正确的是

A．检验某酸性溶液中C1^－和SO₄^2-，选用试剂及顺序是过量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液

B．将CO₂和SO₂混合气体分别通入BaC1₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最终都有沉淀生成

C．将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁

D．用加热分解的方法可将NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体的混合物分离

设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A．78g过氧化钠晶体中，含2 NA个阴离子

B．25℃时，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A

C．常温常压下，28 gCO和N₂的混合气体中含有的分子总数为NA

D．标准状况下，22．4 L H₂S和SO₂的混合气体中含有的分子总数为NA

^{下列说法不正确的是}

A．分馏、蒸馏馏都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化

B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

C．丹参素结构如图所示，能发生取代、加成、氧化反应

^{D．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用}

^{下列说法不正确的是}

^A．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

^B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质

C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

D．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

在一个温度恒定的密闭容器中，SO₂和O₂发生反应。已知1mol SO₂和足量O₂完全反应，放出热量为Q。请按要求回答下列问题：

【恒温恒压条件下】

（1）若开始放入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡后，生成0.9mol SO₃。这时SO₂的转化率为__________________________。

（2）若开始时放入4mol SO₂和2mol O₂，达到平衡时，生成SO₃的物质的量为___________，反应放出的热量为____________________。

【恒温恒容条件下】

（3）若开始放入1mol SO₂和0.5mol O₂，达到平衡后，生成a mol SO₃，则a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）

（4）若另X、Y、Z分别代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物质的量，要使其达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则X、Y、Z必须满足的一般条件是______________________、__________________________。（用两个代数式表示，其中一个只含X、Y，另一个含X、Z）

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH₃COOH）的总酸量（g/100mL）

I 实验步骤：

（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀释后转移到100mL_________________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 高 考 资 源 网

（2）用酸式滴定管量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示剂

（3）用0.100mol/L NaOH溶液进行滴定。当______________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次

II 实验记录：

III 数据处理与讨论：

（1）甲同学在处理数据时计算：平均消耗NaOH溶液的体积

V=  = 15.24mL ；指出他的计算的不合理之处：_________

_____________________________________________________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量为____________________g/100mL

（2）在实验滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______________（填序号）

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再用少量水洗涤内壁

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂ (g) + O₂ (g)   2SO₃(g) △H<0。回答下列问题：

（1）该反应450℃时平衡常数_____________500℃时平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）下列描述中，能说明该反应已达到平衡的是_________________________

A．v_正(O₂) = 2v_逆(SO₃)

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

C．容器中气体的密度不随时间而变化

D．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃ 0.18mol，则v(O₂) = __________________mol/(L·min)，若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡_____________________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应反应”或“不”），再次达到平衡后，__________mol < n(SO₃) < __________mol

某温度时，测得0.01mol/L NaOH溶液的PH为11，则该温度下，水的离子积Kw=_____________。在此温度下，将PH= a 的NaOH溶液Va L与PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液为中性，且a=12，b=2，则Va ：Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，则Va ：Vb = ______________________