在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH  H＋＋CH3COO－，要使该平衡右移且使氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH     B．加入盐酸     C．加水     D．升高温度

向2L密闭容器里充人2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)   E(g)当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为         

A．等于0．6mol/L                    B．小于0．6mol/L

C．等于0．8mol/L                    D．大于0．8mol/L

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / (L·s)                    B．υ(C)=0.5 mol / (L·s)

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s)                    D．υ(A)=0.15 mol / (L·s)

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。

已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

(1)常温下NaHA溶液的pH________(填序号，下同)，原因是_____________。

A．大于7　　　　　　    B．小于7

C．等于7    D．无法确定

(2)某温度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使该溶液中Ca2＋浓度变小，可采取的措施有________。

A．升高温度　　　　　　 B．降低温度

C．加入NH4Cl晶体  D．加入Na2A固体

(1)pH＝13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11(填“>”“＝”或“<”)原因是______________________________________________(用离子方程式和必要的文字说明)；pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH________NaOH溶液的pH(填“>”“＝”或“<”)；

(2)pH相等时，①NH4Cl　②(NH4)2SO4　③NH4HSO4三种溶液中c(NH)由大到小的顺序为________；

(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；pH＝13的氢氧化钠与pH＝1的醋酸等体积混合后溶液呈________性，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“＝”或“<”)；

(4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，则混合后溶液呈________性，盐酸的体积________氨水的体积(填“>”“＝”或“<”)；

(5)NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。该溶液中c(H＋)_________________________c(OH－)＋c(SO)(填“>”“＝”或“<”)。

孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如图所示。

已知：溶液A只含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题：

(1)图中“试剂1”为________。

(2)加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为________。

(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入的气体是________(填代号及对应物质的化学式)。

(4)由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过__________、________、过滤等操作。

(5)已知：常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10－20。计算Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋的平衡常数为________。

已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)

A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1

B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．b、d点表示的溶液中相等

已知298 K时下列物质的溶度积(单位略)。

下列说法正确的是(　　)

A．等体积、浓度均为0.02 mol·L－1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能产生沉淀

B．向含有浓度均为0.01 mol·L－1的CrO和Cl－的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液时，CrO先沉淀

C．在CH3COOAg悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl－===CH3COOH＋AgCl

D．298 K时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：

　c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

常温下现有的四份溶液：

①0.01 mol/L HCl；②0.01 mol/L CH3COOH；

③pH＝12 的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列说法正确的是(　　)

A．②中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L

B．将①、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③>①

C．将②、④等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.01 mol/L

D．将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：③>④，②<①