以下关于第IA族元素和第ⅦA族元素的有关叙述正确的是

A．从上到下，第IA族元素单质的密度逐渐增大

B．从上到下，第IA族元素单质的熔点逐渐降低

C．从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的稳定性逐渐增强

D．从上到下，第 ⅦA族元素其氢化物的沸点逐渐升高

下列关于元素周期表的说法中，错误的是(　　)

A．元素周期表是元素按原子序数从小到大从左到右排列而成的

B．主族元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

C．四、五、六周期中都含有18种元素，其中Ⅷ族中所含元素种类最多

D．元素周期表中有18列、16个族，且第二列中无非金属元素

已知R原子有b个中子，R²⁺核外有a个电子。表示R原子符号正确的是(   )

下列表达方式中错误的是(    )

A．次氯酸电子式:             B．S^2-的结构示意图：

C．O—18的原子符号：¹⁸₈O             D．CO₂分子的结构式：O=C=O

为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。下列关于了²⁵⁸Md和²⁶⁰Md的叙述正确的是

A．²⁵⁸Md原子所含中子数与质子数之差为56    

B．²⁵⁸Md和²⁶⁰Md互称为同素异形体

C．²⁵⁸Md和²⁶⁰Md为同一种核素               

D．有一种Md元素的相对原子质量为258

西亚一些国家连年动乱，油井发生火灾，产生大量的废气：①浓烟中的炭粒、②氮的氧化物、③碳的氧化物、④硫的氧化物、⑤碳氢化合物的蒸气，其中对大气造成污染并导致雨水酸化的有害、有毒气体是(　　)

A．①③⑤　　         B．②④         C．②③④           D．②④⑤

利用太阳能分解水产生H₂，在催化剂作用下H₂与CO₂反应合成CH₃OH，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol^－1、

CH₃OH(l)+ 3/2O₂(g)= CO₂ (g)+ 2H₂O(l)  ΔH=－726.5 kJ·mol^－1、

CO(g) +1/2O₂(g)= CO₂ (g)  ΔH=－283.0 kJ·mol^－1   请回答下列问题：

⑴ 用太阳能分解18g水，需要消耗的能量为     ▲      kJ。

⑵ 液态CH₃OH不完全燃烧生成CO和液态H₂O的热化学方程式为      ▲        。

⑶ CO₂合成燃料CH₃OH是碳减排的新方向。在容积为2 L的密闭容器中，充2 mol CO₂和6 mol H₂，由CO₂和H₂合成甲醇，反应式：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，

实验结果如下图所示(注：T₁、T₂均大于300 ℃)：

①下列说法正确的是      ▲       

A．温度为T₂时，从反应开始到平衡，生成甲醇

的平均速率为:  v(CH₃OH)＝n_B/t_B  mol·(L·min)^－1

B．T₂＞T₁，T₂平衡时，甲醇产量变少，所以该反应为放热反应  

C．该反应在T₂时的平衡常数比T₁时的平衡常数大

D．处于A点的反应体系从T₁变到T₂，平衡逆向移动

②能判断该反应已达化学反应限度标志的是     ▲    （填字母）。

A．H₂的百分含量保持不变          B．容器中CO₂ 浓度与H₂浓度之比为1: 3

C．容器中混合气体的密度保持不变      D．CO₂消耗速率与CH₃OH生成速率相等

⑷科学家致力于CO₂的“组合转化”技术研究，如将CO₂和H₂以体积比1∶4比例混合通入反应器，适当条件下，反应可获得一种能源。完成以下化学方程式，就能知道该种能源。

CO₂＋4H₂  2H₂O ＋ 　  ▲     。

⑸ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，总反应式为：2CH₃OH + 3O₂＝2CO₂＋4H₂O，则正极的反应式为       ▲       ；负极的反应式为      ▲       。

已知可逆反应CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)，

⑴写出该反应的化学平衡常数表达式：K=       ▲       。

⑵830K时，若起始时：c (CO₂)=2mol/L，c (H₂)=3mol/L，平衡时CO₂的转化率为60%，氢气的转化率为    ▲     ；K值为       ▲       。

⑶830K时，若只将起始时c (H₂)改为6mol/L，则氢气的转化率为    ▲      。

⑷若830K时，起始浓度c (CO₂) = a mol/L，c (H₂) = b mol/L，H₂O的平衡浓度为c (H₂O) = c mol/L，则：①a、b、c之间的关系式是     ▲    ；②当a = b时，a =     ▲     c。

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关

系如图所示( 图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图示，回答下列问题：

⑴P和Cl₂反应生成PCl₃(g)的热化学方程式       ▲        。

⑵PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂的热化学方程式       ▲        。

⑶白磷能自燃，红磷不能自燃。白磷转变成红磷为  ▲  (“放”或“吸”) 热反应。如果用白磷替代红磷和Cl₂反应生成1molPCl₅的△H₃，则△H₃  ▲  △H₁ (填“＜”、“＞” 或 “＝”) 。

可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g) ，反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线，B图表示压强不同的曲线，C图表示使用催化剂和不使用催化剂时的反应曲线。

试比较下列大小关系：T₁   ▲    T₂，     P₁   ▲    P₂，     ΔH   ▲   0， 

ΔS   ▲    0。     使用催化剂的是   ▲   反应线。