下列实验操作，最终得到的固体物质为（填化学式）

（1）将K₂CO₃溶液蒸干____________________________

（2）将Na₂SO₃溶液蒸干___________________________

（3）将AlCl₃溶液蒸干并灼烧_______________________

今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄ 三种溶液。根据要求回答下列问题：

（1）当它们PH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是________________（填序号）

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其PH由大到小的顺序是______________（填序号）

（3）中和等量的同一烧碱溶液，需相同的物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为

___________________________________。

（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_____________________；此时所得到的三种溶液的PH大小关系为______________________。

取五等份NO₂，分别通入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

2NO₂(g)  N₂O₄(g) ，△H<0，反应相同时间后，分别测定体系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其随温度（T）变化关系图。下列示意图中，最可能与实验结果相符的是（    ）

常温下，下列关于电解质溶液的判断正确的是（    ）

A．在PH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存

B．在PH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存

C．0.1mol/L一元碱BOH溶液的PH=10，可推知BOH溶液中存在BOH = B⁺ + OH^-

D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的PH=3，可推知NaA溶液中存在：A^- + H₂OHA + OH^-

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（    ）

A．c(Na⁺) > c(A^-) > c(H⁺) > c(OH^-)                

B．c(Na⁺) > c(A^-) > c(OH^-) > c(H⁺)

C．c(Na⁺) + c(OH^-) = c(A^-) + c(H⁺)                

D．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(A^-) + c(OH^-)

恒温下，反应aX(g)  bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是（    ）

A．a>b+c           B．a=b+c         C．a<b+c         D．a=b=c

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g)   2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是高 考 资 源 网（    ）

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率：v_正(X) = 2v_逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动

下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（    ）

A．Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应

B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快

C．N₂与O₂在常温常压下不能反应，放电时可反应

D．Cu与浓硫酸能反应，而与稀硫酸不反应

将H₂(g)和I₂(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应：H₂(g) + I₂(g)  2HI(g) ，△H<0，平衡时，I₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下发生上述反应，平衡时，I₂(g)的转化率为b。则a与b的关系是（      ）

A．a>b           B．a=b           C．a<b             D．无法确定

下列离子方程式中，属于水解反应的是（   ）

A．CH₃COOH +H₂O  CH₃COO^- + H₃O⁺

B．SO₂ + H₂O   HSO₃^- + H⁺

C．HS^- + H₂O  S^2- + H₃O⁺

D．CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- + OH^-