化学与生活密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白

B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

   C．二氧化硅不与强酸反应，所以可用石英器皿盛放氢氟酸

   D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

下列关于化学反应能量变化的说法中正确的是（    ）

   A．凡需要加热的化学反应一定是吸热反应

 B．酸碱中和反应，燃烧反应一定是放热反应

   C．使用催化剂的化学反应一定是吸热反应

D．氧化还原反应和化合反应一定是放热反应

 下列关于化学反应说法中不正确的是（    ）

A．化学反应过程中一定伴有能量释放出来

B．化学反应的基本特征是有新物质生成

C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程

D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等

 某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：

①图中X溶液是               ；

②原电池工作时，盐桥中的      离子（填“K⁺”或“Cl^—”）不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是           极；

②图丙中的②线是____________离子的变化。

③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入         L 5mol·L^-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。从环境保护的角度看，制备Na₂FeO₄较好的方法为电解法，其装置如图Ⅰ所示。

①电解过程中阳极的电极反应式为                              。

②图Ⅰ装置中的电源采用 NaBH₄（B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，电源工作原理如图Ⅱ所示。工作过程中该电源的正极反应式为                    。

    在一定条件下（不需添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，⑤是工业生产中的一个重要反应，反应③④属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。A为正盐，B为无色无味的气体，X、F和Y均为气体单质，化合物D、H都是三角锥形的极性分子，F是空气的主要成份之一，其余为化合物，据此请填空：

(1)  物质A可能是         (填化学式），F单质的结构式为        ，

(2)  W中所含化学键的类型有                                    ，

(3)  B和C的分子的立体结构分别是：           和          ，

(4)  指出化合物D中中心原子的杂化类型                     。

I、有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。

（1）B原子最外层共有      种不同运动状态的电子，

（2）C的第一电离能比F 的     (填“大”或“小”)，

（3）D与E可形成 DE₃分子，其 中心原子的杂化方式为          ，其空间构型为        。

II、原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F^＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：

（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是              (填元素符号)；

（2）F^2＋与NH₃ 形成配离子时提供空轨道的为        （填写微粒的化学式）；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成深蓝色透明溶液，可得到含有上述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式                                       。

（3）图中四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，请选出字母C所对应元素的氢化物所在的折线     （填n、m、x或y）。

铁、铜及其化合物有广泛应用，请回答下列问题：

（1）①钢铁的电化腐蚀简单示意图如下图一所示，在该图虚线框内稍作修改，即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内做出修改，并用箭头标出电子流动方向。

②写出修改前的钢铁吸氧腐蚀石墨电极的电极反应式：

                                                  。

（2）如要用图二装置电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：

① X电极的电极反应式是               ，② Y电极的材料是       。

（3）若用图二装置电解200mL 1mol·L^-1 的AgNO₃溶液（X、Y为惰性电极），当阴极质量增加2.16g时，则被电解溶液的pH为       （溶液体积变化忽略不计）。

下图是元素周期表的简略框架图。

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）下列关于表中元素①与元素②的比较中正确的是：（  ）

A. 原子半径：①＜②           B. 电负性：②＞①

C. 第一电离能：①＞②         D. 金属性：①＜②

（3）指出表中元素③在周期表中的位置                         ；其价电子排布式为                ；

（4）某基态原子X在第二能层上只有一个空轨道，则X是        （填写元素符号），其与④、⑤可分别形成三原子和五原子的溶剂Z和W，在Z分子中X的杂化方式为     ，W分子为：        分子（填“极性”或“非极性”）。

化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO₃^—的原理图所示。下列说法不正确的是：(　　)

A．A为电源正极

B．阳极区冒出氧气

C．若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差

(Δm左－Δm右)为10.4克

D．阴极反应式为：2NO₃^－＋6H₂O＋10e^－＝N₂↑＋12OH^－

  通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是：(　　)

A．CH₄和NH是等电子体，键角均为60°

B．B₃N₃H₆和苯是等电子体，1molB₃N₃H₆和苯均有6mol非极性键

C．CH₄和P₄均为正四面体结构，故二者是等电子体

D．BF₃和CO是等电子体，均为平面三角形结构