同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是

反应条件：①锌粒     ②锌片   ③锌粉        ④5%盐酸    ⑤10%盐酸

          ⑥15%盐酸  ⑦加热   ⑧用冷水冷却  ⑨不断震荡  ⑩迅速混合后静置

   A.③⑥⑦⑨       B. ③⑤⑦⑨     C. ①④⑧⑩     D. ②⑥⑦⑩

在10 L的密闭容器中进行反应N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g)，2 min末N₂的物质的量    由20 mol减小到8 mol，则2 min末N₂的反应速率为   

    A．1.2 mol／(L·min)            B．1 mol／(L·min)

C．0.6 mol／(L·min)                D．0.4 mol／(L·min)

下列物质中，属于强电解质的是                                     

下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是

 A．乙醇燃烧                     B．氧化钙溶于水

   C．锌粉和稀硫酸反应             D．Ba(OH)₂·8H₂O和NH₄Cl固体反应

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解

（1）卤族元素位于周期表的_________区

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)₂形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________（填名称或元素符号）

（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H₅IO₆_____HIO₄  （填“＞”、 “＜”或“＝”）

（5）已知ClO₂^-为V型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出与ClO₃^-互为等电子体的分子的分子式__________（写出1个）

（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构

B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

D．碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力

（7）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E^＋原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。请填写下列空白。

（1）E元素基态原子的核外电子排布式为_________________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____________（填元素符号），其原因为_____________________。

（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料。B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为________；

1 mol B₂A₄分子中含__________mol σ键。

（4）已知D、E能形成晶胞如图所示的两种化合物，化合物的化学式，甲为_________，乙为___________；高温时，甲易转化为乙的原因为_________________。

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；XZ分子与 Y₂互为等电子体，写出XZ分子的结构式___________。

（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。

（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)₄^-生成，则W(OH)₄^-中存在(填字母)_____________。

a．极性共价键     b．非极性共价键     c．配位键     d．氢键

（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为        ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有        个。

请按要求填空：

（1）O元素基态原子的电子排布图为______________________________

（2）Fe²⁺的外围电子排布式为______________

（3）基态X原子中的电子共有7种不同的空间运动状态，则X元素价层电子排布式为______________

（4）35号元素的简化电子排布式_____________________________

（5）Mn元素的外围电子排布式_____________________________

如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs⁺离子核间距为a cm，氯化铯的摩尔质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为

A． B．

C． D．

下列说法正确的是(N_A为阿伏加德罗常数) 

  A．1molP₄含有p—p键的个数为4N_A      

  B．1molSiC中含有C—Si键的个数为2N_A

  C．含C为1mol的金刚石中含有C—C键的个数为2N_A 

  D．1molSi0₂中含Si—O键的个数为2N_A