某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)：

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，

    原因是                                                                      。

 (2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)            

 (3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体

    积的下列溶液，你认为可行的是__________。

A．蒸馏水   B．NaCl溶液   C．NaNO₃溶液   D．CuSO₄溶液   E．Na₂CO₃溶液

按下列要求回答：现有： ①BaCl₂；②冰；③NH₄Cl；④Na₂SO₄；⑤干冰；⑥碘片  六种物质。

(1) 属于离子化合物的是__________(填序号，下同)，物质中只有离子键的物质有________，

    属于共价化合物的是________。

(2) 熔化时不需要破坏化学键的是__________，熔点最低的是__________。

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。高 考 资 源 网

请回答：(1)形成化合物种类最多的元素是           (填元素符号)。

(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是          (填化学式)。 

(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为                (填离子符号)。

(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是              ， 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为                                           。

某有机化合物6.2 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO₂和5.4 g H₂O。下列说法正确的是

  A. 该化合物仅含碳、氢两种元素        B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1：4

  C. 无法确定该化合物是否含有氧元素    D. 该化合物中一定含有氧元素

根据下表中有机物的分子式排列规律，判断空格中物质的同分异构体数目是

     A．2         B．3          C．4           D．5

使1 mol 丙烯（结构简式为CH₃—CH＝CH₂）与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应

的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气总的物质的量是

A．8mol      B．7mol        C．6 mol       D．5 mol

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序

为：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，下列判断错误的是

    A.原子半径 X＞Y＞Z                    B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

    C.元素原子得电子能力X＞Y＞Z           D.单质与氢气反应难易X＞Y＞Z

设C＋CO₂2CO(正反应吸热)，正反应的反应速率为v₁；N₂＋3H₂2NH₃(正反应放热)，正反应的反应速率为v₂。对于上述反应，当温度升高时，v₁ 和v₂的变化情况为

         A．v₁减小，v₂增大                             B．同时减小

C．v₁增大，v₂减小                              D．同时增大   

下列物质中不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是      

①乙烯     ②苯     ③乙醇    ④甲烷   ⑤乙酸   ⑥二氧化硫

A．①②③④⑤     B．②④⑤      C．②④⑤⑥      D．①③⑥

下列物质都能与金属钠反应放出H₂，产生H₂的速率排序正确的是

①C₂H₅OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液

A．③﹥②﹥①    B．②﹥①﹥③   C．①﹥②﹥③   D．③﹥①﹥②