鉴别苯酚、苯、环己烯、四氯化碳、乙醇、碘化钠溶液，应选用的一种试剂是(    )

A．稀盐酸    B．FeCl₃溶液    C．浓溴水   D．酸性高锰酸钾溶液

165℃、1×10⁵Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO₂混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（   ）

A．CH₄、C₂H₆     B．CH₄、C₃H₆     C．CH₃OH、C₃H₄   D．CH₄、C₃H₄

经测定，由C₃H₇OH和C₆H₁₂组成的混合物中氢的质量分数为14%，则此混合物中碳的质量分数为（   ）

A．78%             B．22%            C．14%           D．13%

用式量为41的链状烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（   ）

A．3               B．5              C．6               D．9

卤代烃能够发生下列反应： 2CH₃CH₂Br＋2Na → CH₃CH₂CH₂CH₃＋2NaBr。下列有机物可合成环丙烷的是  （   ）               

A．CH₃CH₂CH₂Cl　       B．CH₃CHBrCH₂Br

C．CH₂BrCH₂CH₂Br　     D．CH₃CHBrCH₂CH₂Br

下列实验能获得成功的是         （   ）                                  

A．乙醇与2mol·L^－1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯

B．苯与溴水反应制取溴苯

C．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水

D．电石与饱和食盐水作用制乙炔

1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为       （   ）

A．1mol   B．4mol  C．5mol              D．6mol

下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）  （   ）                  

A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N_A

B．标准状况下，11.2L CHCl₃中所含有的原子总数为2.5N_A

C．一定条件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N_A

D．1 mol甲基含10 N_A个电子

下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷          （   ）                       

A．乙烷与氯气反应     B．乙烯与氯气反应

C．乙烯与氯化氢反应   D．用聚氯乙烯分解得到

元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N^－、Z^＋、X^＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：

(1)写出Z与N形成的化合物的化学式：________。

(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：___________________________________________________(分解反应)。

(3)图13­1表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

图13­1

(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。