下列变化不能用勒夏特列原理解释的是                                

A．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多    

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D．新制氯水久置后颜色变浅

下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是

A．AlCl₃           B．KHCO₃          C．Fe₂(SO₄)₃           D．NH₄HCO₃

恒温条件下用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A．   B．   C．c(H⁺)和c(OH^--)的乘积　 D．OH^--的物质的量

在FeCl₃溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：

FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl。已知Fe(SCN)₃呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将

A．变深          B．变浅            C．不变          D．无法确定

把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水       B．0.5 mol·L^-1盐酸     C．0.5 mol·L^-1 醋酸  　  D．0.5 mol·L^-1 氨水

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A．a mL          B．（50―a）mL       C．大于(50―a）mL   　　 D．大于a mL

仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是    

A．加热           B．加压           C．加负催化剂         D．加大反应物浓度

 将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000 mL，测得c（Cu2+）=0.3 mol／L。试计算：

（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积（不考虑气体在溶液中的溶解）？

（2）溶液稀释后，c（H+）是多少？

某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。

请回答以下问题：

（1）用Na2SO3固体粉末和稀硫酸溶液制取SO2气体，应选用_____（选“A”或“C”）。

（2）课外学习小组的同学用FeS固体（块状，不溶于水）和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑，应选用_____（选“A”或“C”）做气体发生装置。请说出上述两个反应选取装置的理由                             。

（3）SO2气体通过D装置时现象是       ，通过E装置时现象是         ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是__________。

（4）F中盛有碱石灰，其作用是_____________。

已知下图中H是无色液体，号称生命之源，B是空气中含量最多的物质，

E是红棕色气体。

（1）C的化学式是                     。

（2）D和E都是大气污染物，两种物质相互转化的化学方程式分别是：

    ①D→E                                      。

    ②E→D                                      。

（3）E和H的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量比是                      。

（4）C和F反应生成G的化学方程式是