用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列操作会造成测定结果偏高的原因是：

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

室温下，下列说法正确的是

A．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质

B．所有盐类都能促进水的电离

C．碳酸钠溶液加水稀释过程中，溶液中各离子浓度都减小

D．将1 mL pH＝3的HX溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^－1 KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是

A．c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(HC₂O₄^－)＋c(OH^－)＋c(C₂O₄^2－) 

B．c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＝0.1mol·L^－1

C．c(C₂O₄^2－)＞c(H₂C₂O₄)                   

D．c(K^＋)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②①            B．②③④①            C．①④③②            D．①③②④

相同物质的量浓度的NaCN和溶液NaClO相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO溶液的有关叙述中，正确的是

A．酸性：HCN＞HClO       　

B．pH：HClO＜HCN 

C．浓度：c(CN^－)＜c(ClO^－)    

D．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN

下列说法中正确的是

A．具有足够能量的分子相互碰撞不一定能发生化学反应

B．强酸溶液的导电能力不一定比弱酸溶液大

C．CaCO₃（s）═ CaO（s）+ CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

D．溶度积大的化合物溶解度一定大

在一密闭容器中，CO和H₂O混合加热到850℃达到下列平衡：

CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），K＝1.0，若反应开始时CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO₂的转化率为             

A．5%             B．80%          C．83%           D．91%

下列事实可证明氨水是弱碱的是  

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁      B．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红             D．铵盐受热易分解

下列溶液，一定呈中性的是

A．c(H⁺)＝1×10^-7mol/L的溶液       

B．pH＝pOH 的溶液（pOH是OH^－浓度的负对数）  

C．pH＝14－pOH 的溶液   

D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液；