某学生实验小组用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L^-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。

（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为______。

（2）下列说法正确的是______。

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验

mA_(气) + nB_(气)  pC_(气) + qD_(气)  的 C % 与时间 t 有如图关系

(1)若E、F表示两种温度，则 E____F ( 填 > 、< 或 = )，正反应____ 热  

(2)若E、F表示两种压强，则 m + n_____p + q   

一定温度下，在溶剂为1L的密闭容器内放入2mol和8mol，发生如下反应,反应中的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答：

    （1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：

    （2）若，计算从至时以表示的反应速率：                                    

mol·L^-1·s^-1

    （3）图中哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：                

    （4）时，正反应速率          （填“>”、“<”或“=”）逆反应速率

    （5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向          移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不变”）

    （6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色        （填“变深”、“变浅”或“不变”）

临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善。天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程式                                                      。

某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解

质传递H^＋，其基本结构见右图，电池总

反应可表示为：2H₂＋O_{2 ===} 2H₂O

下列有关说法正确的是

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：

O₂＋2H₂O＋4e^－₌₌₌ 4OH^－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂  

D．H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g)  △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④         B．①④⑥          C．②③⑥          D．③⑤⑥

沼气是一种能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH₄(g) + 4O₂(g) ₌₌ 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH＝＋890kJ·mol^－1 

B．CH₄(g) + 2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) + 2H₂O(l)   ΔH＝＋890kJ·mol^－1 

C．CH₄(g) + 2O₂(g) ₌₌ CO₂(g) + 2H₂O(l)   ΔH＝－890kJ·mol^－1 

D．1/2CH₄(g) + O₂(g) ₌₌ 1/2CO₂(g) + H₂O(l)   ΔH＝－890kJ·mol^－1

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法错误的是

A．该电池工作时将化学能转化为电能

B．电流从电极b经外电路流向电极a

C．该电池中的电极b是正极

D．在电极a上发生还原反应

SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为(      )

A.-1780kJ/mol    B.-1220 kJ/mo      C.-450 kJ/mol      D.+430 kJ/mol

在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO₂和1molO₂，使它们在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO₂ 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO₂ 的转化率应是 （    ）

A.25%      B.>25%       C.<25%       D.12.5%