用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是(　　)

A．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物　　

B．证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯

C． 实验室制取少量的硝基苯

D． 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺

素的叙述正确的是 (　　　　)

A．该物质的分子式为C₉H₁₆NO₃

B．该物质不能发生消去反应

C．1mol该物质与NaOH溶液反应,消耗2molNaOH

D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产

生6.72LCO₂（标况），则该醛为  (　　　　)                            

A.乙醛     B.2－甲基丙醛      C.丙醛         D.丁醛

只用一种试剂就能将甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯五种无色液体分开的是  (　　　　)                                               

A. FeCl₃溶液     B. NaOH溶液      C. 溴水          D. 镁

下列关于有机物的说法正确的是(　　)

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同

D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个

被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：

(1) 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_______

(2) 若将此燃料电池改为以肼( N₂H₄)和氧气为原料（其他条件不变），工作时(产物为N₂ ， H₂O)负极电极反应式为______                      

(3) 用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如下图所示。若通电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答：

   ① 电源中Y电极为直流电源的__________极。(填“正”或“负”)

    ② 通电5 min后B中pH变化：________，(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③ 通电5 min时氢氧燃料电池中，理论上消耗标准状况下_______L氧气。    

   ④ A中KCl溶液体积也是200 mL，通电5 min后，溶液的OH^－浓度_______mol·L^－1(设电解前后溶液体积无变化且KCl有剩余)。

  ⑤ 通电5 min时，B中共收集224 mL气体(标况)，溶液体积为200 mL，则通电前CuSO₄溶液的物质的量浓度为____________(设电解前后溶液体积无变化)。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1) ⑦元素最高价氧化物晶体类型是______________。

(2) ⑨所在族的各元素的氢化物中沸点最低的是________（写分子式）

（3）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧） x（⑨）（填>，< 或 =），写出一个支持这一比较的事实（用化学方程式表示） 。

(4) ①、④、⑤中的某两种或三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。

（5）元素③的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为 。已知第二周期ⅡA族元素性质与⑥相似，写出该元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

(6) 已知A为ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序数为a，B与A位于同一周期，且为ⅢA族元素，则B的原子序数b与a所有可能的关系是（ ）

A 、 b=a+1 B 、b=a+9 C、b=a+11 D、 b=a+15

(7) 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（已知Z为白色沉淀）

X溶液与Y溶液反应的离子方程式________， M中阳离子的检验方法____________。

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(已知t₁ 为NaOH和HCl起始温度平均值，t₂ 为终止温度。弱电解质电离是吸热的）

（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、

0．5mol· L^－1 盐酸、0．55mol· L^－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是       、       。

（2）他们记录的实验数据在表格中。      已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各溶液的密度均为1g·cm^-3。请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                                                      

（3）该小组所测得中和热与57.3kJ·mol^-1有偏差，产生偏差的原因可能是(    )

 A、实验装置保温隔热效果差      

 B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数

 C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中   

 D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度

 (4) 实验中若用50mL0．5mol· L^－1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不变）,则测得的中和热会有偏差，其原因是                                   。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1) 写出X在周期表中的位置      。

(2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性       （填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是        (写化学式)。

 (3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是    。

（4）已知25℃时，2.3gC₂H₅OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量，                   则该反应的热化学方程式：                              

（5）已知N₂(g)+2O₂(g)===2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=—534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼( N₂H₄)与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。

以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖。某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是

  A．烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e^-＝2Al³⁺，正极反应式为

   6H^＋+6e^-＝3H₂↑

B．烧杯①中，若将电解质溶液换成浓硝酸，构成微型电池时铝为负极，铜为正极，

C．烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极

D．烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色。