有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是      

A．甘油加水作护肤剂            B．医用酒精的浓度为75%

C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力因此可以用其保鲜鱼肉等食品

D．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效

对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母菌和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

已知以下信息：

①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；

②D可与银氨溶液反应生成银镜；

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______                           _；

(2)由B生成C的化学反应方程式为

______                                                          ；

该反应的类型为________           。

(3)D的结构简式为                                ；

(4)F的分子式为________       ；

(5)G的结构简式为________                   ；

(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有________种，其中核

磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是：

                                (写结构简式)。 

A物质为重要的有机化合物，可以发生如下所示的一系列反应。

已知：①A分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。

②

③F的分子式为C₃H₅O₂Na。

请回答下列问题：

（1）可选用__________(填试剂名称)检验C物质中的其中一种官能团。

（2）I分子结构中含有碳碳双键，则试剂X为________ 。

（3）J可以发生的反应类型有__________(填序号)

a．消去反应 b．酯化反应 c．加聚反应 d．缩聚反应

（4）A与加热时与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为

_______________________ 。

（5）K满足以下条件：

①与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子；

②苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；

③相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同。

则K的结构简式为_______________ 。

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬

燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)＋C₂H₂ (g)＋H₂(g)  △H₁=+156.6 kJ·mol^－1

C₃H₆ (g)=CH₄(g)＋C₂H₂ (g )        △H₂=+32.4 kJ·mol^－1

则相同条件下，反应C₃H₈(g)= C₃H₆ (g)＋H₂(g) 的△H =          kJ·mol^－1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙

烷，电解质是熔融碳酸盐。电池负极反应式为                                                      ；放电时CO₃^2－移向电池的           （填“正”或“负”）极。

对于：2C₄H₁₀（g） ＋ 13O₂（g） ＝ 8CO₂（g） ＋ 10H₂O（l）  △H＝－5800kJ/mol 叙述错误的是（     ）

  A．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol，是放热反应。

  B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。

  C．该式的含义为：25℃、101kPa，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ。

 D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

  一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：。下列说法正确的是（       ）

A．a极为电池的正极

B．电池正极的电极反应式为： 4H⁺+O₂+4 e^－=2H₂O

C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6 N_Aq库仑的电

量（N_A代表阿佛加德罗常数）

右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是(     )

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH

D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度

如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（     ）

    A．产生气体的体积：①>②

    B．①的溶液复原可向电解后的溶液中加氯化铜；②中电解后溶液的pH不变

    C．电极上析出物质的质量：①>②

    D．电极反应式：①中阳极2Cl^－ －2e^－ = Cl₂↑

②中负极 2H⁺ + 2e^－ = H₂↑