已知断开1 mol H₂中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

A．吸收183kJ      B．吸收366kJ       C．放出183kJ     D．放出366kJ

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是        

A．R的原子半径比Z的大           B．R的氢化物的热稳定性比W的强                                

C．X与Y形成的化合物只有一种   D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的

下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b

C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H^＋生成的H₂多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

一定条件下，可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是

A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

   B．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2

   C．N₂减少的速率和NH₃减少的速率之比为1:2

   D．气体体积为初始体积的1/2

把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是

①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③Cu为负极，Zn为正极

④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极

⑤该装置将化学能转变为电能

A．②⑤              B．③⑤            C．①②             D．④⑤

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

A．1/2 N₂H₄(g)+ 1/2 O₂(g)＝ 1/2 N₂(g)+ H₂O(l)       △H=+257kJ·mol^－1
B．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)                 △H＝－133.5kJ·mol^－1
C．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)                 △H＝+534kJ·mol^－1
D．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)                 △H＝－534kJ·mol^－1

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作  

B．b电极发生还原反应   

C．O₂在a电极被氧化                 

D．电流从a电极经用电器流向b电极

2SO₂+O₂2SO₃是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．使用催化剂不影响反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．增加O₂的浓度能加快反应速率 

D．一定条件下达到反应限度时SO₂全部转化为SO₃

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是

A.铊是易导电的银白色金属            B.能生成+3价离子化合物

C.T1(OH)₃是两性氢氧化物             D. Tl的失电子能力比Al强