熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O₂＝2CO₂。则下列说法中正确的是(   )
    A．通CO的一极是电池的正极，

B．该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，CO₂可循环利用

C．负极反应式：O₂+2CO₂+4e^－==2CO₃^2－ 

      D．该电池工作过程中有蓝色火焰产生

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述不正确的是

A．X、Y元素的金属性 ： X比Y强

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于的Z最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中

D．一定条件下，W单质可以和Z氢化物反应直接生成ZW₂

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g •L^-1 ；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M          B．XZ₂ 、X₂M₂ 、W₂Z₂均为共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是

A．C（s石墨）₌ C（s金刚石）△H= +1.9 kJ•mol^-1        

  B．金刚石的稳定性大于石墨   

  C．石墨和金刚石转化是物理变化    

  D．1 mol石墨本身具有的总能量比1 mol金刚石本身具有的总能量大1.9 kJ

下列有关元素周期表、元素周期律的说法中正确的是

①所有元素的最高化合价都等于元素原子的最外层电子数

②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族

 ③ⅡA族中无非金属元素  

 ④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强

 ⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大

 ⑥ 副族元素中没有非金属元素，元素周期表中金属元素的种类比非金属元素多

    A. ①②③④⑤⑥        B. ①②③⑥         C.③④⑤             D.③⑤⑥

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

  A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强          B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强

C．硒化氢比硫化氢稳定               D．若X^m+ 和Y^n- 核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 　

C．锌管与铜管露天堆放在一起，锌管不易被腐蚀 　

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -3e-=Fe³⁺

某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计下列四个实验，你认为可行的实验是

用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

   A．AgNO₃[Ag₂CO₃]　　 B．NaOH [NaOH]     C．NaCl [稀HCl]　  D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

下列有关反应热的说法中正确的是

  A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

  B、中和热△H= - 57.3kJ·mol^－1，所以1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

  C、用等体积的0.50mol·L^-1盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

    D、在101KPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和水蒸气放出的热量就是CH₄的燃烧热