有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H₂SO₄使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是

(　　)

相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是                                                                                                      (　　)

A．Al                                                     B．Al(OH)₃

C．AlCl₃                                                 D．Al₂O₃

       下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是                         (　　)

①NaHCO₃　②(NH₄)₂SO₃　③Al₂O₃　④Al(OH)₃　⑤Al

A．全部                                                 B．只有①③④⑤

C．只有③④⑤                                      D．只有②③④⑤

下列叙述正确的是                                                                                           (　　)

A．铝制容器可盛装热的浓硫酸

B．镁的金属性比铝的金属性强

C．氢氧化铝能溶于过量氨水

D．镁在空气中燃烧生成的固体只有MgO

       近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的                                                                                               (　　)

A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全

B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制

C．在地球上，铝矿资源比较丰富

D．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石(Na₃AlF₆)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石(CaF₂)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

(1)写出反应1的化学方程式_______________________________________________。

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为____________。

(3)E可作为建筑材料，化合物C是________，写出由D制备冰晶石的化学方程式________________________________________________________________________。

(4)电解法制铝的化学方程式是________，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是________。

合金是建造航空母舰的主体材料。

航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置_______________________________________________，

工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为______________。

②Al­Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为____________________。焊接过程中使用的保护气为__________________(填化学式)。

已知室温下，Al(OH)₃的K_sp或溶解度远大于Fe(OH)₃。向浓度均为0.1 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃和Al(NO₃)₃混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)₃的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是                (　　)

足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是                                                                                                             (　　)

A．氢氧化钠溶液                                   B．稀硫酸

C．盐酸                                                 D．稀硝酸

       MgSO₄·7H₂O是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO₃，并含有MnCO₃、SiO₂杂质)制取MgSO₄·7H₂O的实验，流程如下。

(1)第①步研磨的目的是____________________，所得滤液主要含__________________、__________________等溶质。

(2)第②步反应的离子方程式为_____________________________________________。

(3)第③步浓缩结晶后，要经过________、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO₄·7H₂O，洗涤沉淀的基本操作是______________________________________________________。

(4)若制得MgSO₄·7H₂O质量为82.00 g，测得MnO₂质量为1.74 g，且测得第①步滤渣质量为4.70 g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO₃的质量分数为____________________。