下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是：

     A．生成物能量一定低于反应物总能量

     B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

     C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的化学反应的反应焓变

     D．同温同压下，在光照和点燃条件的不同

用0.1mol·L^—1的盐酸滴定0.1mol·L^—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是：

     A．c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)，c(OH^－)＞c(H^＋)  

     B．c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，c(OH^－)=c(H^＋)

     C．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(OH^－)＞c(H^＋)  

     D．c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)，c(H^＋)＞c(OH^－)

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：　　CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H= -890.3kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

△H=-38.6kJ·mol^-1

C．氯化镁溶液与氨水反应：

D．氧化铝溶于NaOH溶液：

下列事实与氢键有关的是：

A．水加热到很高温度都难以分解   

B．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

C．水结成冰体积膨胀

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是：

     A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

     B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型

     C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性  

     D．根据焓变数据判断反应能否自发进行

常温下，下列溶液肯定呈酸性的是：

     A．含H⁺的溶液                         B．加酚酞显无色的溶液

     C．pH<7的溶液                        D．c(OH^―)>c(H⁺)的溶液

下列对化学反应的认识正确的是：

     A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

     B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

     C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

     D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

化学与STSE(科学、技术、社会、环境)密切相关。下列有关说法中错误的是：

A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

B．颗粒物的英文缩写为PM。颗粒物在空气中只形成气溶胶，其本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体。

     C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

     D．日常生活中的废旧电池会污染环境，所以应集中填埋处理

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

探究一　设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为_________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是________________________________________。

(3)装置E中的现象是_____________________________________________________。

探究二　设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于________后，将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________(选填序号，下同)；若溶液未变血红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为________。

①一定有Fe₃O₄  ②一定有Fe

③只有Fe₃O₄  ④只有Fe

(6)另一份用______________(填仪器名称)加入________，可以证明溶液中存在Fe^2＋。

探究三　设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂b的化学式是________。

(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为________。

某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

请回答下列问题：

(1)步骤①中先加入热的Na₂CO₃溶液除油污，操作甲的名称是________。

(2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为____________________。

(3)溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________。

(4)可以验证溶液B中是否含有Fe^2＋的一种试剂是______(填选项序号)。

a．稀硫酸　b．铁　c．硫氰化钾　d．酸性高锰酸钾溶液

(5)操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为______________。