如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（     ）

    A．产生气体的体积：①>②

    B．①的溶液复原可向电解后的溶液中加氯化铜；②中电解后溶液的pH不变

    C．电极上析出物质的质量：①>②

    D．电极反应式：①中阳极2Cl^－ －2e^－ = Cl₂↑

②中负极 2H⁺ + 2e^－ = H₂↑

用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是(　　)

A．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物　　

B．证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯

C． 实验室制取少量的硝基苯

D． 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺

素的叙述正确的是      (　　　　)

A．该物质的分子式为C₉H₁₆NO₃

B．该物质不能发生消去反应

C．1mol该物质与NaOH溶液反应,消耗2molNaOH

D．该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

某饱和一元醛发生银镜反应时可以析出21.6g银，等量的醛完全燃烧可以产

生6.72LCO₂（标况），则该醛为  (　　　　)                            

A.乙醛     B.2－甲基丙醛      C.丙醛         D.丁醛

只用一种试剂就能将甘油、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、苯五种无色液体分开的是  (　　　　)                                                

A. FeCl₃溶液     B. NaOH溶液      C. 溴水          D. 镁

下列关于有机物的说法正确的是(　　)

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

B．汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物

C．纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同

D．丁烷与戊烷分子内碳原子数相差一个，但同分异构体数却相差两个

【化学——有机化学基础】

食品添加剂肉桂酸是一种香精，其合成路线如下：

  请回答下列问题：

(1)A和C常温下都是无色微溶于水的液体，对两者进行鉴别的试剂是           。

(2)上述变化中属于消去反应的是         (填反应编号)。

(3)E的结构简式为                    。

  写出反应②的化学反应方程式                                  。

(4)同时符合下列要求的肉桂酸的同分异构体有    种(不包括肉桂酸)，写出其中一种的结构简式            。

    I．含有苯环  II．能与NaHCO₃溶液反应  III．能使溴的四氯化碳溶液褪色

【化学——物质结构与性质】

    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。

    根据以上信息，回答下列问题：

(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是          ，电负性最大的是         ，    原子半径由小到大的顺序为             。  (填相关元素的元素符号)

(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是          (填相关物质的分子式)；其原因是         。

(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为       ，含阴离子的数目为           ，该离子化合物的化学式为               。

【化学——化学与技术】

    海水占地球总储水量的97．2％。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

 (1)多级闪蒸法是目前“海水淡化”的主要技术。该法是在一定条件下将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水。由此可判断多级闪蒸法是    (填“物理变化” 或“化学变化”)。

(2)利用海水晒盐的原理是         ；分离食盐晶体后的母液中含有KCl、MgCl₂，经过分离、提纯后，可用于                  。

(3)“氯碱工业”利用电解饱和食盐水制得重要化工产品。在氯碱工业中，隔膜法电解(如图甲所示)工艺逐渐被离子交换膜电解(如图乙所示)技术取代。

①写出两电极的反应式：阳极                 ，阴极                 。

②石棉隔膜的作用是                                  。离子交换膜电解槽中⑥、⑦分别是             、              。

以硫铁矿(主要成分为FeS₂)为原料制备氯化铁晶体(FeCl₃·6H₂O)的工艺流程如下：

(1)氧化过程中发生反应的离子方程式是                   ，检验氧化生成的阳离子的试剂是                 。

(2)尾气中主要含N₂、O₂、SO₂和少量的CO₂、H₂O，取标准状况下的尾气V L测定SO₂含量：

  方案一：让尾气缓慢通过以下装置。

①C仪器的名称是           ，该装置的作用是             。

②实验时先通入尾气，再通入一定量氮气。若通过B装置的增重来测量SO2的体积分数。你认为该方案是否合理           ，请说明理由           (若方案合理该空不必填写)。

方案二：将尾气缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g。

①加入过量氯化钡溶液的目的是                  。

②进行沉淀洗涤的方法是                       。

③SO₂含量的表达式是              （用含m、V的代数式表示)。

(3)从FeCl₃溶液中得到FeCl₃6H₂O晶体的操作包括      、冷却结晶、过滤，该过程需保持盐酸过量，结合必要的离子方程式说明原因               .