下列关于硫及其化合物的说法中正确的是                                                        (　　)

A．自然界中不存在游离态的硫

B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性

D．浓硫酸可用来干燥SO₂、CO、Cl₂等气体

①]直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。

(1)用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：____________________________

________________________________________________________________________。

(2)在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是________________________________________________________。

(3)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：_______________。

二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：

(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是________(填写字母)。

(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠________g(保留一位小数)；如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠________g (保留一位小数)。

(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰­石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰­石膏法的吸收反应为SO₂＋Ca(OH)₂―→CaSO₃↓＋H₂O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO₃＋O₂＋4H₂O―→2CaSO₄·2H₂O。其流程如下图：

碱法的吸收反应为SO₂＋2NaOH―→Na₂SO₃＋H₂O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：

已知：

石灰­石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是

________________________________________________________________________。

和碱法相比，石灰－石膏法的优点是_______________________________________，

缺点是__________________________________________________________________。

(4)在石灰­石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

下列溶液中通入SO₂一定不会产生沉淀的是                                (　　)

A．Ba(OH)₂                                     B．Ba(NO₃)₂

C．Na₂S                                          D．BaCl₂

洗涤含SO₂的烟气。以下物质可作洗涤剂的是________。

A．Ca(OH)₂                                     B．Na₂CO₃

C．CaCl₂                                         D．NaHSO₃

       下列措施或叙述不合理的是                                                                             (　　)

A．用SO₂漂白纸浆和草帽辫                                                      (2013·广东理综，11A)

B．用硫酸清洗锅炉中的水垢                                                      (2013·广东理综，11B)

C．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性

(2013·广东理综，23A)

D．Na₂SO₃与H₂O₂的反应为氧化还原反应                                  (2013·天津理综，1B)

       判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)二氧化硫可广泛用于食品的增白                                                                  (　　)

(2013·四川理综，1A)

(2)Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸的离子方程式：2S₂O＋4H^＋===SO＋3S↓＋2H₂O(　　)

(2013·四川理综，3D)

(3)用BaCl₂溶液鉴别SO与SO                                                                (　　)

(2012·广东理综，9B)

(4)浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H₂和CO                                   (　　)

(2012·广东理综，12C)

(5)将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色                                                                                                 (　　)

(2009·山东理综，13D)

       硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过 0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。

(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：__________________。

(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

乙方案：实验步骤如下面流程图所示：

(4)写出步骤②中反应的化学方程式________________________________________。

(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是____________________________________________。

(6)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为______________(用含有V、m的代数式表示)。

丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)₂溶液中，其余步骤与乙方案相同。

(7)你认为丙方案是否合理，说明理由：______________________________________

________________________________________________________________________。

       下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________。

(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：______________________________。

图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条

件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H₂反应的化学方程式：

________________________________________________________________________；

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

________________________________________________________________________；

(3)写出一个由D生成B的化学方程式：

________________________________________________________________________；

(4)将5 mL 0.10 mol·L^－1的E溶液与10 mL 0.10 mol·L^－1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式：________________________________________________；

②反应后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________；

③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________________________________________________。