下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是

(　　)

A．体积相等时密度相等

B．原子数相等时具有的中子数相等

C．体积相等时具有的电子数相等

D．质量相等时具有的质子数相等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是                       (　　)

A．1 L 1 mol·L^－1的NaClO溶液中含有ClO^－的数目为N_A

B．78 g苯含有C===C双键的数目为3N_A

C．常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

D．标准状况下，6.72 L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

N_A代表阿伏加德罗常数。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为a g，则该混合物                                                                                                       (　　)

A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)N_A

B．所含碳氢键数目为aN_A/7

C．燃烧时消耗的O₂一定是33.6a/14 L

D．所含原子总数为aN_A/14

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．常温常压下，92 g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为6N_A

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

N₀为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是              (　　)

A．1.0 L 1.0 mol·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N₀

B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N₀

C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N₀

D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N₀

       有一含NaCl、Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物，某同学设计如图实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)加热前通入空气的目的是_______________________________________________，

操作方法为_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为：A______________，C______________，D________________。

(3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO₃的含量将________；若撤去E装置，则测得Na₂CO₃·10H₂O 的含量将________。

(4)若样品质量为w g，反应后C、D增加的质量分别为m₁ g、m₂ g，由此可知混合物中NaHCO₃的质量分数为_______________________________________________________

(用含w、m₁、m₂的代数式表示)。

为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球，称取一定量的样品放入其中，按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题：

(1)Q内发生反应生成________种气体，其中的反应有________个氧化还原反应。

(2)为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭________(填“K₁”、“K₂”或“K₃”，下同)，打开___________________________________________________。

(3)当上述反应停止时，将K₁、K₂、K₃均关闭，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是__________________________________________________________。

(4)b中装的固体试剂是__________，请写出缓缓打开K₁的理由__________。

(5)实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到 y mL 气体，则过氧化钠的纯度是________(用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况)。

在一定条件下，m g NH₄HCO₃完全分解生成NH₃、CO₂、H₂O(g)，按要求填空。

(1)若所得混合气体对H₂的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH₄HCO₃的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。

(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L^－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。

(3)在该条件下，所得NH₃、CO₂、H₂O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。

       同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是                                                                                                     (　　)

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比

B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比

D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

某气体的摩尔质量为M g·mol^－1，N_A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是                              (　　)

A．V L该气体的质量(以g为单位)

B．1 L该气体的质量(以g为单位)

C．1 mol该气体的体积(以L为单位)

D．1 L该气体中所含的分子数