甲、乙两种金属元素：①与稀盐酸反应，甲比乙反应剧烈；②甲原子能与乙的阳离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物碱性比乙的最高价氧化物对应的水化物碱性强；④甲与乙用导线连接浸入稀硫酸形成原电池，电流由乙到甲；⑤甲单质的熔沸点比乙的低。能说明甲的金属性比乙强的是  (  )

   A．只有②③    B．只有②③⑤    C．只有①②③④   D．①②③④⑤

如下性质的递变中，不正确的是  (  )

    A．HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次减弱

    B．HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄、H₄SiO₄的酸性依次减弱(相同条件下)

    C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱

    D．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的氧化性依次减弱

同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

    HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是(  )

    A．原子半径：X>Y>Z           B．元素的非金属性：X>Y>Z

    C．气态氢化物稳定性：X<Y<Z   D．原子序数：Z>Y>X

下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是(    )

    A．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强

    B．它们单质的氧化性依次减弱

    C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多

    D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深

下列有关碱金属元素性质的叙述中，正确的是  (  )

    A．碱金属的单质中，锂的还原性最强

    B．K与水反应最剧烈

    C．在自然界中它们无游离态存在

    D．单质的熔沸点依次升高

关于元素周期表，以下说法错误的是(  )

    A．计算机芯片的组成元素位于第14列

    B．元素周期表共有7个周期，16个族

    C．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束

    D．第二、三周期中，同一列上下相邻元素的原子核外电子数相差8个

某有机物的结构筒式为HO-CH₂CH=CHCH₂-COOH，该有机物不可能发生的化学反应是(  )

   A．水解反应    B．酯化反应    C．加成反应    D．氧化反应

医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到疗效，下列有关I的叙述正确的是(  )

  A．I是碘的一种同素异形体

  B．  I ^-与Ag⁺不发生反应，可共存于同一溶液中

C．I核内的中子数与核外电子数之差为29

  D．I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

下列化学用语正确的是(    )

某元素R的气态氢化物化学式为H₂R的，则R的最高价氧化物对应水化物的化学式是    (    )

  A．HRO₃    B．H₂RO₃    C．H₂RO₄   D．H₃RO₄