实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是

下列各组离子中，能在指定溶液中大量共存的是

A．澄清透明的溶液：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

B．常温下c(H⁺)/c(OH^－)=10¹²的溶液：Na⁺、SO₄^2－、S₂O₃^2－、Cl^－

C．无色溶液中：Cl^–，I^－，Na⁺，ClO^－

D．含有大量AlO₂^－的溶液：CO₃^2－、K⁺、SO₄^2－、OH^－

关于氢键的下列说法正确的是

A．由于氢键的作用，熔点H₂O>I₂

B．4℃时，水的密度最大与氢键有关

C．氢键不属于化学键，没有饱和性和方向性

D．氢键一定在分子间形成，它是一种特殊的分子间作用力

通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是

A．能跟酸反应的氧化物，都是碱性氧化物

B．凡具有正四面体结构的分子中，其键角均为109°28′

C．有新单质生成的化学反应一定都是氧化-还原反应

D．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

以下是摘自高二实验班某学生在这次期中考试复习中对教材必修3第一章《原子结构》的总结，其中与教材说法不符的是

A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大

B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级

D．处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布

某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是        

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为                           ；

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=            ，

(4)当反应进行到第    min时，达到了该反应的限度。

实验室里化学兴趣小组的探究活动是：从海带中提取碘，他们先将海带灼烧成灰，加入热水并搅拌成浊液(含I^-)，接下来的流程如下：(每一步反应均充分)

(1)指出过程中有关的实验操作①和②名称：①        ，②         ；操作②中用到的玻璃仪器有           

(2)选择试剂①时，可选择            

  A．H₂O₂    B．氟化钠    C．稀硫酸    D．次氯酸钠

实验指导教师则给出了氯水，请写出碘离子与氯水发生反应的离子方程式：

(3)选择试剂②，可供选择的试剂是        ．

A．酒精    B．CCl4    C．苯      D．氢氧化钠

(4)在操作②过程中：a．分液漏斗中上层液体从                     

(5)有色液体呈         色．从此液体中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程．指出下图蒸馏实验装置中的错误是           

①温度计水银球位置错误   ②冷却水的方向错  ③酒精灯加热错  ④烧杯直接加热错．

I、将锌片浸在硫酸铜中，用一根细铜棒抵住锌片的中部，发现铜棒变粗了，一段时间后，被铜棒抵住的部位出现了一个洞口。请你解释这两个现象：

                  ，                       (用电极反应式表示)。

Ⅱ、某同学根据离子方程式：2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺

设计了一套原电池装置，从而实现了该反应。请完成下列各题：

(1)该原电池的负极材料为             ，电解质溶液可能是            (填溶质的化学式)。

(2)在下面方框中画出该原电池的示意图(正极材料为碳棒)。

 (I)X、Y、Z、A、L、E六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、E的单质在常温下呈气态，E在常温下是黄绿色气体；Y的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，A是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

用化学用语回答下列问题：

(1)L的元素符号为       ；A在元素周期表中的位置为                  

(2)Y、L、E的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是                  

(3)Y的最高价氧化物的电子式为                   。

(II)下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、E均为(I)中元素形成的单质，B是常见的金属，且B的合金用量最大；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。

试回答下列问题：

(1)B的化学式是           ；

(2)反应FD的化学方程式                             。

(3)检验F中金属阳离子的常用方法是                       。

(4)写出C与过量氨水反应的离子方程式是                                。

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

  (1)11种元素中，化学性质最不活泼的是        。

  (2)①②⑤⑥⑧中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是       酸性最强的是       

  (3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是      。⑧⑨三种元素形成的气态氢化物最稳定的是             。

  (4)元素①与⑦形成个数比l：1化合物的电子式为：              ，该化合物灼烧时焰色    为             ，该化合物常温下和元素⑦的氢化物反应的离子方程式是             。

(5)写出单质⑤和元素①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：

                                                                 。

(6) ③和⑧两元素可形成    (填“离子键”或“共价键”)，写出其形成过程：

                                                                  。