现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

则下列有关比较中正确的是（    ）

A．第一电离能：④>③>②>①                       B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①                              D．最高正化合价：④>③=②>①

下列关于丙烯（CH₃—CH =CH₂）的说法正确的（   ）。

A. 丙烯分子中3个碳原子都是sp³杂化。      B. 丙烯分子有8个δ键，1 个∏键。

C. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。       D. 丙烯分子不存在非极性键。

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（    ）。

A．Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹                                         B．S^2- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C．Na⁺ 1s²2s²2p⁶                                          D．F   1s²2s²2p⁵    

下列说法中正确的是（     ）

A.第3周期所含元素中钠的第一电离能最小    B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C.在所有的元素中，F的第一电离能最大       D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大

 下列大小比较不正确的是(    )

A．沸点：H₂O>H₂S；CH₄<SiH₄

B．酸性：HNO₂<HNO₃；H₃PO₄<H₂SO₄

C．还原性：H₂S>HI>HBr>HCl

D．键长：C—H<N—H<O—H

B组命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（    ）

下列说法中正确的是（ ）

A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍

B．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多

C． C—O键的极性比N—O键的极性大

D．NH₄⁺中4个N—H键的键能不相同

.X、Y、Z三种短周期元素，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M电子层的电子数为K、L上电子总数的一半， Z元素的原子L层电子数比Y原子L层电子数少2个，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（    ）。

A.X₃YZ₄               B.X₂YZ₃                      C.XYZ₂                        D.X₂YZ₄

下列分子中，中心原子的杂化类型相同，分子空间构型也相同的是（    ）

       A．H₂O、SO₂             B．BeCl₂、CO₂           C．H₂O、NH₃              D．NH₃、CH₂O

下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是(    )

A．CO₂和CS₂         B．NaCl和HCl          C．H₂O和CH₄           D．O₂和HBr