向50 g浓度为c mol·L^－1，密度为ρ g·cm^－3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至

0.5c mol·L^－1，则加入水的体积                                                                         (　　)

A．小于50 mL                                              B．等于50 mL

C．大于50 mL                                              D．等于50/ρ mL

某结晶水合物的化学式为R·nH₂O，其相对分子质量为M。25 ℃时，将a g该晶体溶于

b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是                                  (　　)

A．饱和溶液的物质的量浓度

c＝ mol·L^－1

B．饱和溶液中溶质的质量分数w＝%

C．25 ℃时R的溶解度S＝ g

D．饱和溶液的密度ρ＝ g·L^－1

NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液，配制过程为：

①用托盘天平称量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固体_______________________________g；

②将上述固体置于烧杯中，______________________________________________。

配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为              (　　)

A. mol·L^－1                                              B. mol·L^－1

C. mol·L^－1                                         D. mol·L^－1

把500 mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为                                 (　　)

A．0.1(b－2a) mol·L^－1                                   B．10(2a－b) mol·L^－1

C．10(b－a) mol·L^－1                                     D．10(b－2a) mol·L^－1

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL^－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL^－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^－1，则下列关系中不正确的是                                                                                                                (　　)

A．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B．w＝17c/(1 000ρ)

C．w＝17V/(17V＋22 400)

D．c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

       判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)配制0.100 0 mol·L^－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　)

(2013·福建理综，10C)

(2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小                        (　　)

(2013·天津理综，4B)

(3)用固体NaCl配制0.5 mol·L^－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶                                                                                                          (　　)

(2013·山东理综，11C)

(4)用配制100 mL 0.100 0 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液                               (　　)

(2012·天津理综，4D)

(5)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L^－1碳酸钠溶液                                         (　　)

(2012·福建理综，6C)

(6)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸                                                                                                            (　　)

(2012·安徽理综，10B改编)

(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L^－1 H₂SO₄溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成

0.100 0 mol·L^－1 H₂SO₄溶液                                                                              (　　)

(2011·江苏，7B)

(8)定容操作                                                                               (　　)

(2010·安徽理综，8B)

(9)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出          (　　)

(2010·山东理综，14B)

已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是                        (　　)

A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体

B．将MgCl₂溶液蒸干可得MgCl₂固体

C．Mg(ClO₃)₂中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯

D．可用MgCl₂和NaClO₃制备Mg(ClO₃)₂

       某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是                                                                                          (　　)

A．沉淀物的质量为5.6 g

B．沉淀物的质量为7.4 g

C．饱和石灰水的质量大于98.2 g

D．饱和石灰水的质量小于98.2 g